Question

图是A～Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）．其中，A是生活中用途最为广泛的金属单质，常温下B是一种常见液体，E、F、X均为气体．物质Y和Na₂AO₄均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）Y的电子式为

 

（2）在①?⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是

 

（3）将Y和M混合后的现象是

 

（4）反应⑤的离子方程式是

 

（5）若在反应④中转移电子数为2N_A，则消耗的F在标准状况下的体积是

 

L
（6）反应⑧的化学方程式是

 

．

Answer 1

分析：A是生活中广泛使用的金属单质，常温下B是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体．结合转化关系和反应条件，可以推断，A+B=D+E的反应是铁和水蒸气发生的反应；B+C通电电解得到E、F、G，E、F为气体，判断是电解食盐水的反应，B为H₂O，C为NaCl，A为Fe，E为H₂，F为Cl₂，G为NaOH，D为Fe₃O₄；X为HCl，N为FeCl₃，M为FeCl₂，Z是一种红褐色固体，Z为Fe（OH）₃；转化关系中的反应：F（Cl₂）+G（NaOH）=C（H₂O）+B（NaCl）+Y（NaClO）；判断Y为NaClO，物质Y和Na₂AO₄均有强氧化性，可用于杀菌消毒，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答：解：A是生活中广泛使用的金属单质，常温下B是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体．结合转化关系和反应条件，可以推断，A+B=D+E的反应是铁和水蒸气发生的反应；B+C通电电解得到E、F、G，E、F为气体，判断是电解食盐水的反应，B为H₂O，C为NaCl，A为Fe，E为H₂，F为Cl₂，G为NaOH，D为Fe₃O₄；X为HCl，N为FeCl₃，M为FeCl₂，Z是一种红褐色固体，Z为Fe（OH）₃；转化关系中的反应：F（Cl₂）+G（NaOH）=C（H₂O）+B（NaCl）+Y（NaClO），可知Y为NaClO，
（1）Y为NaClO电子式为，故答案为：；
（2）在①～⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是，①是铁和水蒸气发生的置换反应，是氧化还原反应；②电解氯化钠是氧化还原反应，不是化合反应；③氢气和氯气反应生成氯化氢，是氧化还原反应，属于化合反应；④是氯气和氢氧化钠反应是氧化还原反应，不是化合反应；⑤是四氧化三铁和盐酸反应，不是氧化还原反应不是化合反应；⑥是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，是氧化还原反应，是化合反应；⑦氯化铁和氢氧化钠反应是复分解反应；⑧是氧化还原反应，不是化合反应；综上所述②④⑧符合，
故答案为；①②④⑧；
（3）M为FeCl₂，Y为NaClO，Y和M混合发生氧化还原反应，生成铁离子及氢氧化铁沉淀，观察到溶液变为黄色，且有红褐色沉淀产生，
故答案为：溶液变为黄色，且有红褐色沉淀产生；
（4）反应⑤是四氧化三铁和盐酸反应，反应的离子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（5）反应④是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，则1molCl₂反应，电子转移1mol，反应中转移电子数为2N_A，则反应的氯气为2mol，则消耗的F（Cl₂）在标准状况下的体积为44.8L，故答案为：44.8；
（6）反应⑧是氢氧化钠、氢氧化铁和次氯酸钠发生的反应生成Na₂FeO₄，铁元素化合价升高，氢氧化铁做还原剂，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯离子，由原子守恒可知化学方程式为2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，故答案为：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，侧重氯及其化合物、铁及其化合物性质的推断和性质的考查，物质的推断为解答的关键，B、Z的推断为解答本题的突破口，注意电子式、离子方程式、化学方程式的书写方法，题目难度中等．