单质X、Y与化合物甲、乙有如图1所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为．乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是、．
（3）若X、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有．
（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟．甲与X反应的化学方程式为．
（5）若该反应为Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，请在答题纸中将图2补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应．你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为，转化为．

甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图所示：又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是日常生活中一种常见的金属．
②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰，戊在甲中燃烧生成棕黄色烟，E的水溶液呈黄色．
③常温下B、C均为无色气体，D为磁性黑色固体．
（1）D的化学式，丙的电子式，常温下甲单质的颜色为．
（2）把戊加入到E的水溶液中，写出该反应的离子方程式．
（3）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式．
（4）将氯气和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式．

某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO₄．SH₂O．

已知：Cu⁺在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺．
（1）操作①的名称为．
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为．
（3）将H₂O₂加入滤液①中，发生反应的离子方程式为．
（4）调pH可选用的药品为．
A．NaOH溶液B．CuO    C．氨水    D．CuCO₃
（5）获得的CuSO₄?5H₂O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是．

（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子	Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是，ab段发生反应的总离子方程式为，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：[要标明离子符号，如n（Na⁺）]．
（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为．若不考虑离子的水解因素，忽略H⁺和OH^-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．
（ II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①Sn⁴⁺+Sn═2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O；③2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-，试回答：
（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：，．
（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）．
（3）若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱是．

（1）可用物理方法直接从海水中提取的常见物质的化学式为（任写一种）．
（2）用硝酸制取硝基苯的化学方程式为．
邻二硝基苯的结构简式为，其含苯环的同分异构体共有种（含邻二硝基苯）．
（3）某温度下，已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．在10L体积不变的密闭容器中加入4.0mol SO₂和5.0mol O₂，5min后反应达到平衡，共放出热量196kJ，此反应的平衡常数K=，0～5min内的平均速率υ（O₂）=mol?L^-1?min^-1

（4）G为短周期元素组成的金属单质，可发生上图所示的转化．则D为（填化学式）；L溶液与氨水反应的离子方程式为．

已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色．

请根据上述框图回答有关问题：
（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是（填序号）．
（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式、．
（3）K₂RO₄是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理：．

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：（用电离方程式表示）．
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl₃，关于AlCl₃溶液的说法错误的是．
A．水溶液中离子浓度大小：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高温度，AlCl₃水溶液pH减小，c（Al³⁺）减小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl₃溶液反应
C．单质与H₂O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为．用电子式表示Na₂O₂的形成过程：．

铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
（1）铁元素的原子结构示意图为；它在周期表中的位置是．
（2）某炼铜反应为：Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂↑在上述反应中，氧化剂是；若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为．
（3）氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为；它们的原子最外层有种不同能量的电子．
（4）氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是（写电子式）；该分子属于（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）与明矾相似，NH₄Fe（SO₄）₂也可用作净水剂，其净水的原因是：．
（6）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子：．