题目内容
某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4．SH2O．
已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+．
（1）操作①的名称为 ．
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为 ．
（3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为 ．
（4）调pH可选用的药品为 ．
A．NaOH溶液B．CuO C．氨水 D．CuCO3
（5）获得的CuSO4?5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是 ．
已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+．
（1）操作①的名称为
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为
（3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为
（4）调pH可选用的药品为
A．NaOH溶液B．CuO C．氨水 D．CuCO3
（5）获得的CuSO4?5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是
分析：（1）根据流程来选择操作名称；
（2）根据硫酸和原料的反应原理来确定固体的化学成分；
（3）过氧化氢具有氧化性，会氧化还原性的物质，滤液中含Cu2+、Fe2+、Fe3+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+；
（4）调节pH从不能引入新的杂质的角度来选择试剂；
（5）从溶解性角度考虑．
（2）根据硫酸和原料的反应原理来确定固体的化学成分；
（3）过氧化氢具有氧化性，会氧化还原性的物质，滤液中含Cu2+、Fe2+、Fe3+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+；
（4）调节pH从不能引入新的杂质的角度来选择试剂；
（5）从溶解性角度考虑．
解答：解：（1）通过操作①得到固体和溶液，故此操作为过滤，故答案为：过滤；
（2）因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，
四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H20，二氧化硅与硫酸不反应，故过滤后得到的固体为：SiO2、Cu，
故答案为：SiO2、Cu；
（3）滤液中含Cu2+、Fe2+、Fe3+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）调节pH从不能引入新的杂质的角度来选择试剂，A项会引入钠离子，C项会引入铵根离子，故答案为：B、D；
（5）CuSO4?5H2O在酒精中的溶解度小，用酒精洗涤可降低CuSO4?5H2O的溶解度，减少CuSO4?5H2O的损失，故答案为：减少CuSO4?5H2O晶体的损失．
（2）因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，
四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H20，二氧化硅与硫酸不反应，故过滤后得到的固体为：SiO2、Cu，
故答案为：SiO2、Cu；
（3）滤液中含Cu2+、Fe2+、Fe3+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）调节pH从不能引入新的杂质的角度来选择试剂，A项会引入钠离子，C项会引入铵根离子，故答案为：B、D；
（5）CuSO4?5H2O在酒精中的溶解度小，用酒精洗涤可降低CuSO4?5H2O的溶解度，减少CuSO4?5H2O的损失，故答案为：减少CuSO4?5H2O晶体的损失．
点评：本题考查了铜及其化合物的知识，主要利用题给信息，结合流程图和实验目的正确解答．
练习册系列答案
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