A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物均未列出）．
（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为；F的分子构型为；反应①的化学方程式为．
（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为，写出电解B的水溶液的离子方程式．

根据下图转化关系和现象推断并填写空白
已知：1、A属于单质  2、A与某溶液反应，生成气体和溶液B

（1）A是，白色沉淀H是，C溶液是
（2）写出红褐色沉淀F与盐酸反应的离子方程式：
（3）白色沉淀E在空气中放置，反应的化学方程式是：；
（4）若用两种试剂检验B溶液中的阳离子，两种试剂分别是（填先使用的）和（填后使用的）．

常温下，A是双原子分子气态单质，A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少一个，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示．
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A； B．
C； D．
（2）写出B的电离方程式：．
（3）写出下列反应的离子方程式
A→B．
D→A．

如图物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．据图填写．

（1）B的化学式是
（2）B和NaOH溶液反应的离子方程式是
（3）C和过量盐酸反应的离子方程式是
（4）B→A反应的化学方程式．

如图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：①反应2C+G

高温  .

2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）单质A的分子式为，化合物I的分子式为；
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为．

由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化：

请回答：
（1）A的化学式； J的化学式
（2）反应③的离子方程式
（3）反应②的离子方程式
（4）沉淀H变沉淀I的化学方程式．

已知A为中学化学中常见的金属，而X、Y为中学化学中常见的非金属单质．C、X、E、F、G常温下为气体，J为无色液体，B是一种盐，受热易分解，现用A和石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液形成原电池物质之间的转化关系如图所示（其中部分反应的条件和生成物已被省略）

上图中H的浓溶液与炽热的Y单质发生反应⑦，生成C、G的同时也生成了J．请根据图示回答下列问题：
（1）金属A为，操作a是将D溶液与HCl的气流中蒸干，HCl所起的作用是．
（2）写出E的电子式，该分子的空间构型，C的结构式．
（3）写出反应⑦的化学方程式．
（4）原电池①的总反应为．
（5）写出反应②的化学方程式．

物质A～X有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件没有列出）．其中B、C、D为常见单质，C为气体，B、D为金属．常温下K为气体，且能使品红溶液褪色．将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J为红棕色固体，F为常见的强酸．

请回答下列问题：
（1）组成C的元素在周期表的位置是；B与F反应的化学方程式为．
（2）实现J→D的变化：若X是非金属固体单质，则X是（填化学式）；若X是常见金属单质，请写出此反应的化学方程式：．
（3）含杂质的D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为．
（4）室温时，若A的溶液pH=5，则溶液中水电离的c（H⁺）=mol/L，若用惰性电极电解析出3.2g B，则反应中转移电子的物质的量为mol．

下列框图中，各物质均为中学化学常见物质．已知反应①②③是工业上制取H的三个反应，M是红褐色物质，且难溶于水．

试回答下列问题：
（1）M的化学式是；D的化学式是．
（2）检验L中金属阳离子的常用方法是．
（3）反应⑦的化学方程式是．
（4）反应④的化学方程式是．在此反应中，如果有6.4gCu参加反应，则被还原的H的质量是g．