题目内容

如图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：①反应2C+G

高温

2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃

2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为

；
（2）单质A的分子式为

，化合物I的分子式为

；
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为

．

分析：A、B、C、D、E是常见单质，由①反应2C+G

高温

2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G为Fe₂O₃，B为Fe，H为Al₂O₃，A+C→H，所以A为O₂，I是一种常见的温室气体，I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I

点燃

2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，结合物质的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D、E是常见单质，由①反应2C+G

高温

点燃

2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，
（1））①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃；
（2）由上述分析可知，A为O₂，I为CO₂，故答案为：O₂；CO₂；
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，明确反应①为铝热反应及反应②为Mg与二氧化碳的反应是解答本题的突破口，熟悉物质的性质即可解答，题目难度不大．

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如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反映的化学方程式为

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃

；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是

镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体

．

如图中，A、B、C、D、E含有同一元素，A为红棕色固体，B为黑色粉末，C的溶液呈黄色，D的溶液呈浅绿色，E为白色沉淀且在空气中迅速转变为灰绿色最终变为红褐色．X是一种酸性稀溶液，Y是一种碱性稀溶液，其他生成物均已略去．

如图中，A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①若G为红棕色固体，反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为______________________________；

（2）3.2 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量为

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________，

（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________

如图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：①反应2C+G $数学公式$ 2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I $数学公式$ 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）单质A的分子式为，化合物I的分子式为；
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为．

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