某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是
（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行、、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：．

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究．

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．
试回答下列问题：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B：C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是．
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是．
（3）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H₂生成的理由是；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是；D中浑浊消失的离子反应方程式为．

（1）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO₂是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S^2-、NO

- 2

和CN^-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO₂将废水中含有剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式，并说明该方法的优点．
（2）图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图．

活性炭的作用是；O₃消毒的优点是．A、B中放置的物质名称分别是：A；B．

下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（　　）

已知多种重金属化合物能催化H₂O₂的分解．试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO₃溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H₂O₂溶液； B中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体．不久，锥形瓶C内出现明显的颜色变化．回答下列问题：
（1）你认为反应中能催化分解H₂O₂的物质是（写化学式）．
（2）试管中产生的气体是．
（3）B中发生反应的化学方程式．
（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体，胶头滴管预先吸入液体．
（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少装置．

晶体硅是一种重要的非金属材料，SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅，已知液态SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为．
③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．
a．碘水      b．NaNO₃溶液       c．NaOH溶液      d．KSCN溶液．