Question

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究．

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．
试回答下列问题：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B：C中，并进行正确连接，a接

 

、

 

接b，c接

 

、

 

接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是

 

．
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

 

；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是

 

．
（3）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H₂生成的理由是

 

；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是

 

；D中浑浊消失的离子反应方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）B的作用是防止倒吸；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置； 乙可防止倒吸；
（2）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；随反应进行浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄；
（3）随反应进行浓硫酸变稀硫酸，氢离子的氧化性氧化锌反应生成氢气；浓硫酸表现强氧化性的现象是生成二氧化硫；过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解．

解答：解：（1）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；
故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；
（2）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，随反应进行浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，与Zn反应放出H₂；
故答案为：C中品红溶液褪色；浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，与Zn反应放出H₂；
（3）随反应进行浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；表现浓硫酸具有强氧化性的反应是Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，离子方程式为SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-；
故答案为：随反应进行浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

点评：本题考查常见气体制备原理及装置选择，难度适中，注意实验装置的选择．