材料一:苏教版工业上从海产品中获取碘的流程图如下:回答三个小题:(1)上述生产流程的第一步是“浸泡 .它的实验目的是 ,(2)“氧化这一操作中可供选用的试剂:Cl2.Br2.浓硫酸和H2O2.从无污——青夏教育精英家教网——

材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是

；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是

，反应中I^-转化为I₂的离子反应方程式为

；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是

（按操作的先后顺序填写）；

材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：

．写出该过程的离子方程式

；
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在

（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式

；
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是

（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入

（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．

请把长石K₂Al₂Si₆O₁₆改写为氧化物的形式：

用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：
（1）计算机芯片的主要成分是

；
（2）光导纤维的主要成分是

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为

，过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为

．
（2）小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为

，试剂A的化学式为

．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是

（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是

（1）①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是

．
A．固态氯化铵加热分解
B．氢氧化钠溶液中滴加稀氨水
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
D．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
②检验氨气是否已经收集满的方法是

．
③为了得到干燥的NH₃，用

干燥剂．
A、碱石灰 B、浓H₂SO₄ C、无水CaCl₂ D、P₂O₅
（2）为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．

①如按气流由左向右流向，连接上述装置（各装置只用一次）的正确顺序是（填各接口字母）：A-

．
②什么样的实验现象才表明已检验出CO₂？

．
③写出甲中反应的化学方程式

实验室用如图装置来制取干燥纯净的氯气，回答相关问题：

（1）写出上述制取氯气的化学方应方程式

．
（2）C装置的作用是

．
（3）F装置的作用是（用离子方程式表示）

．
（4）若用8.7g MnO₂与100mL 11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气，在标准状况下，生成氯气的体积为（不考虑氯气在溶液中的溶解）

L．
（5）将上述反应后的溶液加水稀释到500mL，向从中取出的50mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物质的量为

写出下列反应的化学方程式
（1）氯气与氢氧化钠溶液反应：

（2）浅黄色的过氧化钠固体和水反应：

用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）→Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先

（填编号）．在制取SO₃的过程中，若温度过高，SO₂的转化率会

（填“升高”、“不变”或“降低”）．
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法．
①Na₂SO₃已变质．验证方法

．
②甲中用稀H₂SO₄代替浓H₂SO₄．验证方法

．
（4）用a mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO₂的转化率为

%（用含a、b的代数式填写）．

由呋哺甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯．有关实验原理及流程如下；

步骤1：呋喃的制备
在圆底烧瓶中放置4.5g呋喃甲酸（100℃升华，呋喃甲酸在133℃熔融，230-232℃沸腾，并在此温度下脱羧），按下图安装好仪器．先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热．得无色液体呋喃（沸点：31-32℃，易溶于水）．

步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成在25mL锥形瓶中加入2.7mL 95%乙醇和1.35mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5℃以下，然后将3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体．过滤，并用3mL无水乙醇洗涤．用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯．
（1）步骤1中用大火急速加热，其主要目的是

（2）装置图中碱石灰的作用是

；
（3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是

；无水氯化钙的作用是

；
（4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是

；
（5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有

碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳元素在周期表中的位置是

，其原子核外通常未成对电子数为

个．
（2）已知2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）→P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）反应中，被破坏的化学键有

．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为

．
（4）下列叙述正确的有

（填序号），
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应．

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