已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为：H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-．回答下列问题：
（1）NaHRO₄溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式和必要的文字说明）．
（2）Na₂RO₄溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，c（RO₄^2-）=0.029mol/L，则0.1mol/L H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）0.029mol/L（填“＜”、“=”或“＞”），理由是
（4）25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是．

在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示．

改变条件	电离平衡移动方向	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀释
加少量冰醋酸
加入少量CH3COONa固体

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为．
（2）检验TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是（填字母代号）．
a．滴定法      b．重量法       c．排液量气法   d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧   杯、量简外，还需要图中的（填字母代号）．
（5）滴定Ti³⁺时的离子方程式为；
滴定终点的现象是；该现象的离子方程式．
（6）称取TiO₂（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL．TiO₂质量分数表达式为．
（7）下列操作会导致TiO₂质量分数测定结果偏高的是．
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH₃COOH） c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH7．
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为．
（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V₁、V₂、V₃的大小关系是；
②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH₄Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）N（NH₄Cl）（填“＜、=或＞”）．

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴（1滴约0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是，产生该现象的原因是．

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2一（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20mol BaSO₄，每次用1.00L 2.0mol?L^-1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理次．
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是．

化学反应原理与生产生活密切相关，请回答：
（1）实验室将适量绿矾（FeSO₄?7H₂O）溶解于足量蒸馏水，发现有些发黄和浑浊，此时应采取的措施是．
（2）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F^-）可以保护牙齿，其原理是（已知25℃时K_sp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=6.8×10^-37，K_sP[Ca₅（PO₄）₃F]=2.8×10^-61）．

现有下列10种物质
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是．
（2）NaHCO₃溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^-5）
下列有关叙述正确的是．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）为原溶液浓度的

1

2

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为，（用一个等式和一个不等式表示）．