题目内容
在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示．
| 改变条件 | 电离平衡移动方向 | c（H+） | c（CH3COO-） |
| 加水稀释 | |||
| 加少量冰醋酸 | |||
| 加入少量CH3COONa固体 |
分析：由CH3COOH?CH3COO-+H+可知，加水促进醋酸的电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，加入加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，抑制醋酸的电离．
解答：解：加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小；
向溶液中加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向正向移动，溶液中氢离子浓度增大，醋酸根离子浓度增大；
向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
故答案为：
向溶液中加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向正向移动，溶液中氢离子浓度增大，醋酸根离子浓度增大；
向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
故答案为：
| 改变条件 | 电离平衡移动方向 | c（H+） | c（CH3COO-） |
| 加水稀释 | 正向 | 减小 | 减小 |
| 加少量冰醋酸 | 正向 | 增大 | 增大 |
| 加入少量CH3COONa固体 | 逆向 | 减小 | 增大 |
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定电离平衡移动方向，注意加入冰醋酸时，电离平衡向正向移动，但电离程度减小，为易错点．
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