Question

已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为：H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-．回答下列问题：
（1）NaHRO₄溶液显

 

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

 

（用离子方程式和必要的文字说明）．
（2）Na₂RO₄溶液显

 

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

 

（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，c（RO₄^2-）=0.029mol/L，则0.1mol/L H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）

 

0.029mol/L（填“＜”、“=”或“＞”），理由是

 

（4）25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

分析：（1）由电离可知，NaHRO₄溶液电离出氢离子；
（2）由HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-可知，Na₂RO₄溶液水解显碱性；
（3）0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，c（RO₄^2-）=0.029mol/L，0.1mol/L H₂RO₄溶液，第一步电离对HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-起抑制作用；
（4）NaHRO₄溶液中，HRO₄^-电离，则c（Na⁺）＞c（HRO₄^-），且电离显酸性，结合水的电离等比较离子浓度大小．

解答：解：（1）由电离可知，NaHRO₄溶液电离出氢离子，发生HRO₄^-H⁺+RO₄^2-，且HRO₄^-不水解，溶液显酸性，故答案为：酸性；HRO₄^-H⁺+RO₄^2-，且HRO₄^-不水解；
（2）由HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-可知，Na₂RO₄溶液水解显碱性，水解离子反应为，故答案为：碱性；RO₄^2-+H₂OHRO₄^-+OH^-；
（3）0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，c（RO₄^2-）=0.029mol/L，0.1mol/L H₂RO₄溶液，第一步电离对HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-起抑制作用，所以c（RO₄^2-）＜0.029mol/L，
故答案为：＜；H₂RO₄第一步电离产生的H⁺抑制了第二步电离；
（4）NaHRO₄溶液中，HRO₄^-电离，则c（Na⁺）＞c（HRO₄^-），且电离显酸性，水电离出氢离子，则c（H⁺）＞c（RO₄^2-）＞c（OH^-），所以离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HRO₄^-）＞c（H⁺）＞c（RO₄^2-）＞c（OH^-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HRO₄^-）＞c（H⁺）＞c（RO₄^2-）＞c（OH^-）．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，把握酸的两步电离及电离、水解的判断为解答的关键，注意结合信息及盐类水解规律来解答，题目难度中等．