 等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（ ）
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反应2SO2+O2?2SO3，5s内SO3的浓度增加了0.4mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率（mol/L?s）为（ ）
| A、0.1 | B、0.08 | C、0.04 | D、0.02 |
对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是（ ）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）
A、 增加氧气的浓度 | B、 增大压强 | C、 升高温度 | D、 加入催化剂 |
在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．5min末达到平衡，有关数据如下表：
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一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（ ）| A、T1＞T2 | B、该反应的△H＞0 | C、T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2 | D、T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2 |
下列反应不存在化学反应限度的是（ ）
| A、合成氨反应 | B、氢氯爆鸣反应 | C、SO2的催化氧化反应 | D、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸 |
从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）
| A、混合物中各组分的浓度改变 | B、混合体系中气体密度发生变化 | C、正、逆反应速率改变 | D、反应物的转化率改变 |
已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、温度：T1＜T2 | ||
| B、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c） | ||
| C、反应速率：Vb＞Va | ||
D、当
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大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）△H＜0则用[N（CH3）4]2SO4（s）吸收SO2的适宜条件为（ ）
| A、高温高压 | B、低温高压 | C、高温低压 | D、低温低压 |