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精英家教网等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（　　）
实验组别 盐酸浓度（mol/L） 温度（℃）
① 2.00 15
② 2.00 30
③ 4.00 30
分析：由图象可知a、b、c反应速率不同，a反应速率最大，c反应速率最小，且生成氢气的体积相同，结合浓度、温度对反应速率的影响解答该题．
解答：解：a反应速率最大，温度应最高，且浓度最大，则③符合，c反应速率最小，则浓度应最低，温度最低，则①符合，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是③-②-①，
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象曲线的变化特点，结合浓度、温度对反应速率的影响解答该题．
练习册系列答案
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近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。请回答下列问题：

（1）石灰氮的化学式为              。

（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式                                       。

（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2­与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为         （填化学式）。要得到稳定HNO­2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是       （填序号）。

a、磷酸     b、二氧化碳       c、稀硫酸       d、二氧化硫     e、次氯酸

（4）工业废水中的NO2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：                  。

 
近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为__________________。
（2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。 
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为__________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________ （填序号）。
a. 磷酸     b. 二氧化碳     c. 稀硫酸     d. 二氧化硫     e. 次氯酸
（4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_______________。若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_________（填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下
有关的离子反应方程式为_______________。
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为_________。

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