题目内容

大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）△H＜0则用[N（CH3）4]2SO4（s）吸收SO2的适宜条件为（　　）
A、高温高压B、低温高压C、高温低压D、低温低压
分析：吸收SO2的适宜条件应有利于平衡向正向移动，结合正反应为放热的特点解答．
解答：解：正反应放热，则降低温度可使平衡向正向移动，反应为气体体积减小的反应，则增大压强有利于平衡向正向移动．
故选B．
点评：本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，掌握外界体积对平衡移动的影响，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2011?黄山模拟）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中错误的是（　　）
（2009?泰州模拟）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）
某温度下，将SO2和O2按体积比2：1充入密闭容器中，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡时c（SO3）=
0.16
0.16
 mol/L；
②达到平衡状态B，O2的转化率α（O2）=
0.85
0.85
．
（2）因为SO2排放造成的环境问题有
b
b
．
a．光化学烟雾 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破坏臭氧层
（3）大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼．在SO2污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4?2H2O），烟气脱硫后排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
，
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
．
②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是
热能的综合利用、有利于SO2的吸收
热能的综合利用、有利于SO2的吸收
．

大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s) ΔH＜0  则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为

A．高温高压　   B．低温高压　   C．高温低压　   D．低温低压

 

大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：

[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)

下列说法正确的是

A．[N(CH3)4]+中只含σ键

B．该反应中，SO2作氧化剂

C．SO2漂白品红是利用其强氧化性

D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网