题目内容

在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．5min末达到平衡，有关数据如下表：
PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
初始浓度（mol/L） 2.0 1.0 0
平衡浓度（mol/L） c1 c2 0.4
下列判断不正确的是（　　）
分析：依据化学平衡三段式列式得到：
                 PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
起始量（mol/L）   2.0      1.0        0
变化量（mol/L）   0.4      0.4        0.4
平衡量（mol/L）   c1       c2        0.4
c1=2.0mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，c2=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L．
解答：解：A、反应一段时间后，若体系温度升高，说明该反应是放热反应，反应的焓变△H＜0，故A正确；
B、依据化学平衡三段式列式得到：
               PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
起始量（mol/L） 2.0       1.0      0
变化量（mol/L） 0.4       0.4      0.4
平衡量（mol/L） c1 c2 0.4
c1=2.0mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，c2=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故B错误；
C、达到平衡时，转化率PCl3（g）=
0.4
2.0
×100%=20%，Cl2（g）转化率=
0.4
1.0
×100%=40%，故C错误；
D、若向体系中再充入1.0 mol Cl2（g），平衡正向进行，则PCl3（g）、Cl2（g）的转化量均会增加，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了化学平衡影响因素，平衡计算应用，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反应速率vC=
1
2
vA；反应2min时A的浓度减少了
a
6
mol/L，B的物质的量减少了
a
2
mol，有amolD生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
，vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min
；
（2）化学方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反应达到平衡时，D为2amol，则B的转化率为
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol则该反应的△H
＜
＜
0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率
增大
增大
（填：“增大”“减小或“不变”），理由是
体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
；
②平衡时反应物的转化率
减小
减小
（填：“增大”“减小”或“不变”），理由是
体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小
体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小
．
向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率vC=
1
2
vA；反应2min时，A的浓度减少了
1
3
，B的物质的量减少了
a
2
 mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA=
a
12
mol/（L?mim）
a
12
mol/（L?mim）
，vB=
a
8
mol/（L?mim）
a
8
mol/（L?mim）
；
（2）化学方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H
＜
＜
0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率
增大
增大
，（填“增大”、“减小”或“不变”）
②平衡时反应物的转化率
减小
减小
，（填“增大”、“减小”或“不变”）．

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA（g）+yB（g） pC(g)+qD(g) 已知：平均反应速率；反应2 min时A的浓度减少了a/6 mol/L，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

   （1）反应2 min内，VA=              ，vB=                

   （2）化学方程式中，x=       y=           p=         q=          

   （3）反应达到平衡时，D为2a mol，则B的转化率为           

   （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1. 5a mol则该反应的

△H          0；（填“>、<或-”）

   （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率              （填：“增大”“减小或“不变”）。 理由是_                    

②平衡时反应物的转化率    （填：“增大”“减小”或“不变”）理由是             

(共16分)

(1)现有反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。

②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比  将________。

⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________

(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

 

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。

已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）化学方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

（2）反应2min内，vA =            ；

（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为                 ；

（4）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

该反应的平衡常数表达式K=_____________，ΔH ________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”） ；

②平衡时反应物的转化率       （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是

                                                                              。

 

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