在2A+B?3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（　　）

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化
的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：；
（2）0-2min末，X的平均反应速率为：mol?L^-1?min^-1；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是：；
（4）平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为：；
（5）其他条件不变，增大容器容积，平衡（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；达平衡后若升高温度，Y的百分含量增大，则正反应为（填“放热”或“吸热”）反应；
（6）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，则再次达到平衡后Y的百分含量为（填数值），与原平衡相比 Y的百分含量（填“增大”或“减小”或“不变”）；
（7）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，则再次达到平衡后Y的平衡转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），Z的平衡转化率（填“增大”或“减小”或“不变”）．

在一容积为2L的密闭容器内为加入 0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为（填字母序号）．
A．0.20mol?L^-1　　　　　　 B．0.12mol?L^-1
C．0.10mol?L^-1             D．0.08mol?L^-1
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1）．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

已知下列反应：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh  .

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量 （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是；
（2）反应②的化学平衡常数表达式K=，温度降低时，K值（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N₂ 和 7.5mol H₂，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=
（4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有；
A．升高温度      B．及时移出氨       C．增大压强       D．减小压强    E．循环利用和不断补充氮气．

化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡．
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-    向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向移动（填“左”或“右”），OH^-的浓度（填“增大”或“减小”），向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动（填“左”或“右”），此时发生的现象是．
（2）氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成，其原因是．

在200℃时，将a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H₂）=，而c （HBr）=，所以v_正最大，而v_逆最小为零；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br₂），
而c（HBr），从而化学反应速率v_正，而v_逆；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）当反应进行到v_正与v_逆时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g），反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是．

甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）一定温度下，将2mol CO和一定量H₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

若在相同温度下，上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”）；反应10s后CO的物质的量为l．2mol，则0～10s的平均反应速率v（H₂）=．

（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的是．
②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=．
（3）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为；
（4）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为．