题目内容
将1molA（g）和1molB（g）投入一容积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），经测定C在反应混合物中的物质的量分数（C%）与时间（t）符合下列图I所示关系，由此推断下列说法中正确的是（ ）
| A、在上述可逆反应中x=3 | B、在图II中P3＞P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 | C、一定温度下，向达到平衡后的容器中再加入2molC，重新达到平衡时，C的物质的量分数增大 | D、在图II中P3＜P4，Y轴表示A的转化率 |
分析：由图1可知，T1时，P2到达平衡的时间短，则速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，即正方向为体积减小的方向，所以x=1；P2时，T1到达平衡的时间短，则速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；即该反应为：A（g）+B（g） 
C（g）△H＜0；
由图Ⅱ可知，Y随温度的升高而降低，可判断Y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．
C（g）△H＜0；由图Ⅱ可知，Y随温度的升高而降低，可判断Y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．
解答：解：由图1可知，T1时，P2到达平衡的时间短，则速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，即正方向为体积减小的方向，所以x=1；P2时，T1到达平衡的时间短，则速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；即该反应为：A（g）+B（g） C（g）△H＜0；
A、由以上分析可知x=1，故A错误；
B、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以气体的物质的量增加，平均摩尔质量减小，故Y轴可以表示混合气体的平均摩尔质量，增大压强平衡正移，平均摩尔质量增大，所以P3＞P4，故B正确；
C、一定温度下，向达到平衡后的容器中再加入2molC，采用极限法全部转化为A和B时恰好为1molA（g）和1molB（g），达到平衡时与原平衡相比压强增大，所以平衡正移，C的物质的量增大，则C的物质的量分数增大，故C正确；
D、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以A的转化率减小；若增大压强平衡正移，A的转化率增大，所以P3＞P4，故D错误；
故选BC．
C（g）△H＜0；A、由以上分析可知x=1，故A错误；
B、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以气体的物质的量增加，平均摩尔质量减小，故Y轴可以表示混合气体的平均摩尔质量，增大压强平衡正移，平均摩尔质量增大，所以P3＞P4，故B正确；
C、一定温度下，向达到平衡后的容器中再加入2molC，采用极限法全部转化为A和B时恰好为1molA（g）和1molB（g），达到平衡时与原平衡相比压强增大，所以平衡正移，C的物质的量增大，则C的物质的量分数增大，故C正确；
D、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以A的转化率减小；若增大压强平衡正移，A的转化率增大，所以P3＞P4，故D错误；
故选BC．
点评：本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解，由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响，题目难度中等．
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