向一个容积为2L的恒温容密闭容器中通入2molA，发生如下反应：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，B在混合气体中所占的体积分数是80%，反应吸收的热量是56Kj．请填写下列空白：
（1）该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是．
①V（A）=v（B）②v_正（A）=v_逆（B）
③A、B的物质的量相等④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化
⑦混合气体的总物质的量不再变化
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数为，5min内用A表示的化学反应速率为．
（3）该反应的热化学反应方程式为
已知：该条件下产物C不为液态）．
（4）在该温度下的速率时间图象中，假设第6min时将容器体积从2L变为1L，请在右图中补画出该反应的速率随时间的变化情况．
（5）保持恒温容，在原平衡体系中再充入3molA，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”），再达平衡时B的体积分数 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol?L^-1）随时间的变化关系如下表：

Kt℃ 时间/min	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是．
A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO₂（g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中H₂（g）的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O（g），K值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值．
（4）上表中c₂为mol?L⁼¹，CO（g）的转化率为．

在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为．该温度下反应的平衡常数K为．升高温度K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）若温度不变，在容器中再加1mol O₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化 反应②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=．
（3）在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号，下同）．
A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
（5）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是．
A．升高温度   B．降低温度   C．加入催化剂   D．增大压强  E．减小压强   F．充入CO₂    G．分离出部分CO．

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是
A．该反应的反应热为：△H=91kJ?mol^-1
B．起始充入的CO为2mol
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    
D．增加CO浓度，CO的转化率增大
E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H₂）=；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P₂曲线，且P₁＜P₂．
（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．则该电池中负极上的电极反应式为．
（5）已知在常温常压下：
①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图一、图二所示．

请回答下列问题：
（1）0～20min，A的平均反应速率为mol/（L?min）；8min时，v（正） v（逆）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）反应方程式中的x=，30min时改变的反应条件是．
（3）20～30min时反应的平衡常数30～40min时反应的平衡常数（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．