题目内容
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）≒ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（ ）
| A、恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 | B、若 c（F2）：c （ClF）：c （ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 | C、达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 | D、平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |
分析：A．设F2和ClF的物质的量都为1mol，根据方程式计算平衡时总的物质的量，在恒温恒容时，物质的量与压强成正比；
B．各组分的浓度之比，无法判断正逆反应速率是否相等，不能确定是否达到平衡状态；
C．增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都降低；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，据此分析解答．
B．各组分的浓度之比，无法判断正逆反应速率是否相等，不能确定是否达到平衡状态；
C．增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都降低；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，据此分析解答．
解答：解：A．设F2和ClF的物质的量都为1mol，当ClF转化40%时，由F2（g）+ClF（g）?ClF3（g），可知生成0.4molClF3，剩余F2和ClF都为0.6mol；在恒温恒容时，物质的量与压强成正比，则容器内的压强为初始时的
=0.8，故A正确；
B．c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，无法判断各组分浓度是否变化，不能确定是否达到平衡状态，故B错误；
C．增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D正确，
故选AD．
| 0.4mol+0.6mol+0.6mol |
| 2mol |
B．c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，无法判断各组分浓度是否变化，不能确定是否达到平衡状态，故B错误；
C．增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D正确，
故选AD．
点评：本题考查化学平衡的影响因素及计算等问题，题目难度中等，注意掌握达到平衡状态的依据-正逆反应速率相等、各组分浓度不再变化；B为易错点，不能根据平衡时各物质的物质的量之比确定是否达到平衡状态．
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