题目内容
在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如图实线所示：（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
（2）若温度不变，在容器中再加1mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
分析：（1）根据0～4min内图中 O2的物质的量求出参加反应的SO2，然后求出v（SO2）；根据平衡时的浓度求出K，根据△H＜0分析温度对K的影响；
（2）增加反应物浓度平衡正移，由于由于只加入了一种反应物，平衡正向移动的程度较小，其转化率减小，其它反应物的转化率增大；
（3）曲线I反应速率增大，氧气的平衡物质的量较大，说明氧气的转化率减小，曲线Ⅱ反应速率增大，氧气的平衡物质的量较小，结合影响化学平衡的因素判断．
（2）增加反应物浓度平衡正移，由于由于只加入了一种反应物，平衡正向移动的程度较小，其转化率减小，其它反应物的转化率增大；
（3）曲线I反应速率增大，氧气的平衡物质的量较大，说明氧气的转化率减小，曲线Ⅱ反应速率增大，氧气的平衡物质的量较小，结合影响化学平衡的因素判断．
解答：解：（1）4min时，此时测得O2物质的量为0.1mol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol）：0.4 0.2 0
变化（mol）：0.2 0.1 0.2
平衡（mol）：0.2 0.1 0.2
所以参加反应的n（SO2）=0.2mol，则v（SO2）=
=
=0.025mol/（L?min）；
则平衡时c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.05mol/L，c（SO3）=0.1mol/L，
所以K=
=
=20；
已知△H＜0，升高温度平衡逆移，K减小；
故答案为：0.025mol/（L?min）；20；减小；
（2）但若保持温度不变，再加入1mol O2，平衡正向进行，增大了二氧化硫的转化率，SO2的平衡浓度减小，本身转化率降低；由于只加入了一种反应物，平衡正向移动的程度较小，则重新达到平衡时生成的三氧化硫较少，而总体积增大，所以三氧化硫的体积分数减小，
故答案为：减小；降低；减小；
（3）曲线I反应速率增大，但转化的氧气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氧气的转化，故曲线I是升高温度；
曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氧气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；
故答案为：升高温度；增大压强．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol）：0.4 0.2 0
变化（mol）：0.2 0.1 0.2
平衡（mol）：0.2 0.1 0.2
所以参加反应的n（SO2）=0.2mol，则v（SO2）=
| ||
| t |
| ||
| 4min |
则平衡时c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.05mol/L，c（SO3）=0.1mol/L，
所以K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| 0．12 |
| 0．12×0.05 |
已知△H＜0，升高温度平衡逆移，K减小；
故答案为：0.025mol/（L?min）；20；减小；
（2）但若保持温度不变，再加入1mol O2，平衡正向进行，增大了二氧化硫的转化率，SO2的平衡浓度减小，本身转化率降低；由于只加入了一种反应物，平衡正向移动的程度较小，则重新达到平衡时生成的三氧化硫较少，而总体积增大，所以三氧化硫的体积分数减小，
故答案为：减小；降低；减小；
（3）曲线I反应速率增大，但转化的氧气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氧气的转化，故曲线I是升高温度；
曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氧气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；
故答案为：升高温度；增大压强．
点评：本题综合考查化学平衡的计算、影响平衡的因素等知识，侧重于化学平衡的移动的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，难度较大．
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