近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①该反应在 下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 ．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12 H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H= ．
②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母代号）．
a．降低温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂
d．增加H2的浓度 e．分离出二甲醚
（3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：
①合成二甲醚的最佳H2/CO比为 ．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），写出“一步法”合成二甲醚的KP= ，提高H2/CO比，则KP （填“变大”、“变小”或“不变”）
②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率 ．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①该反应在
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
（2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．
| 反应过程 | 化学方程式 | △H（kJ?mol-1） |
| 甲醇合成反应 | 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） | -90.8 |
| 水煤气变换反应 | CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） | -41.3 |
| 甲醇脱水反应 | 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） | -23.5 |
②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
a．降低温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂
d．增加H2的浓度 e．分离出二甲醚
（3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：
①合成二甲醚的最佳H2/CO比为
②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率
动（填“向左”、“向右”或“不”）．下列有关描述错误的是（ ）
| A、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度 | B、一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% | C、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al2O3或Al（OH）3 | D、在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原 |
如图是某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图相符合的是（ ）| A、平衡状态I后，增加反应物浓度，达到平衡状态Ⅱ | B、平衡状态I后，升高温度，达到平衡状态Ⅱ，由此推知该反应正反应为放热反应 | C、平衡状态I后，增大压强，达到平衡状态Ⅱ，由此推知该反应正反应为气体体积缩小的反应 | D、平衡状态I后，使用适宜催化剂，达到平衡状态Ⅱ |
如右图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通．其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol；当向A中加入50g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达平衡后．B容器中SO2的质量分数