题目内容
（1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1．则反应①的化学平衡常数K= ．
（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中水的电离平衡 移
动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H2，为了使反应2H++Cu═Cu2++H2↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．
（4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为 ．若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为．
（5）室温时，在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= mol?L-1（室温时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1．则反应①的化学平衡常数K=
（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中水的电离平衡
动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H2，为了使反应2H++Cu═Cu2++H2↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．
（4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为
（5）室温时，在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
分析：（1）反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）计算；
（2）随硫酸消耗氢离子浓度减小，对水的电离抑制程度减小，水的电离正向进行；
（3）铜和稀硫酸不反应，是非自发进行的反应，通过设计成电解池，铜做阳极，硫酸做电解质溶液可以实现铜和稀硫酸的反应；
（4）2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，计算46g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，依据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，燃料在原电池的负极上发生氧化反应，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时反应生成碳酸盐，依据电子守恒和电荷守恒写出电极反应；
（5）依据沉淀溶解平衡中的溶度积常数计算．
（2）随硫酸消耗氢离子浓度减小，对水的电离抑制程度减小，水的电离正向进行；
（3）铜和稀硫酸不反应，是非自发进行的反应，通过设计成电解池，铜做阳极，硫酸做电解质溶液可以实现铜和稀硫酸的反应；
（4）2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，计算46g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，依据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，燃料在原电池的负极上发生氧化反应，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时反应生成碳酸盐，依据电子守恒和电荷守恒写出电极反应；
（5）依据沉淀溶解平衡中的溶度积常数计算．
解答：解：（1）平衡时c（HI）=4mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为1mol?L-1，则：
NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L-1+2×1mol?L-1=6mol?L-1，
所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol?L-1，
所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=6mol?L-1×4mol?L-1=24mol2?L-2；
故答案为：24mol2?L-2；
（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，水的电离平衡向右移动；
故答案为：向右；
（3）铜和稀硫酸不反应，是非自发进行的反应，通过设计成电解池，铜做阳极，硫酸做电解质溶液可以实现铜和稀硫酸的反应，装置如图所示：
；
故答案为：；
（4）2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，计算46g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热为1368KJ/mol，热化学方程式为：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1368KJ/mol；将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，燃料在原电池的负极上发生氧化反应，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时反应生成碳酸盐，依据电子守恒和电荷守恒写出电极反应为：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
故答案为：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1368KJ/mol，CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
（5）室温时，在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，室温时Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，当溶液的pH=8时c（OH-）=10-6mol/L，c（Cu2+）=2.2×10-8mol/L；
故答案为：2.2×10-8mol/L．
NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L-1+2×1mol?L-1=6mol?L-1，
所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol?L-1，
所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=6mol?L-1×4mol?L-1=24mol2?L-2；
故答案为：24mol2?L-2；
（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，水的电离平衡向右移动；
故答案为：向右；
（3）铜和稀硫酸不反应，是非自发进行的反应，通过设计成电解池，铜做阳极，硫酸做电解质溶液可以实现铜和稀硫酸的反应，装置如图所示：
；故答案为：
；（4）2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，计算46g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热为1368KJ/mol，热化学方程式为：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1368KJ/mol；将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，燃料在原电池的负极上发生氧化反应，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时反应生成碳酸盐，依据电子守恒和电荷守恒写出电极反应为：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
故答案为：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1368KJ/mol，CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
（5）室温时，在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，室温时Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，当溶液的pH=8时c（OH-）=10-6mol/L，c（Cu2+）=2.2×10-8mol/L；
故答案为：2.2×10-8mol/L．
点评：本题考查化学平衡常数的计算，解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，原电池、电解池原理的分析应用，热化学方程式书写，沉淀溶解平衡的溶度积常数计算，题目难度中等．
练习册系列答案
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