在一定条件下，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；△H＞0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色（填“加深”或“变浅”）；
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡向移动．

可逆反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），若反应从H₂（g） 和CO₂（g）开始，且H₂（g） 和CO₂（g）初始浓度分别为下列A、B、C三种情况

	A	B	C
c0（H2）/mol?L-1	0.010 0	0.012 0	0.008 0
c0（CO2）/mol?L-1	0.010 0	0.010 0	0.010 0

达到平衡状态时，H₂的转化率最大的是，最小的是；CO₂的转化率最大的是，最小的是．（选填“A”、“B”或“C”）

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，混合体系中C的质量分数减小；当减小压强时，A的转化率变大，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加压时，B的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．B的转化率
（3）若C是有色物质，A、B均无色，则加入A（体积不变）时混合物颜色；而保持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
该反应在低温下能否自发（填：能或否）．
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，
①2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）的K=（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是（填序号）．

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=10
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10³
③PCl₅（g）+CO（g）?COCl₂（g）+PCl₃（g）  K₃
（1）反应③的平衡常数K₃=．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度
B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度
D．降低反应①、反应②的体系压强
E．反应①降低温度，反应②维持210℃

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式．
（△H用含Q₁、Q₂的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH⁺₄）c （Cl^-），ab，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是，该反应的离子方程式．

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得．
3SiO₂+6C+2N₂

高温

Si₃N₄+6CO，△H=QkJ/mol．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）已知上述反应为放热反应，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度时，其平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若增大体系压强，则上述平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）若已知平衡时CO生成速率为v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，则N₂的生成速率为v（N₂）=mol?L^-1?min^-1．

某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H₂，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大min，你认为原因是；
（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是；
（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=mol/（L?min）；
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H₂O  B．NaCl溶液  C．Na₂CO₃溶液  D．Cu粉  E．CuSO₄粉末；
你认为可行的是（填编号）．