短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y为大气中含量最多的元素，Z²与Ar原子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述错误的是（　　）

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

第一周期
第二周期
第三周期

（1）请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）表示的是（填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是（填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是．

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C
性质结构信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同．	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D．

（1）写出B在元素周期表的位置．
（2）C的气态氢化物的电子式，检验D中阳离子的实验方法是．
（3）D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为．

下表列出了①～⑥六中元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③
3	④		⑤				⑥

请按要求回答下列问题：
（1）写出下列标号元素的元素符号：①、⑤．
（2）④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是．
（3）元素②形成的最简单有机物的空间结构为．
（4）元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是．

现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne的原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的原子符号是．
X的另一种同位素可来测定文物年代，这种同位素的原子符号是．
（2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物质为原料的工业叫“氯碱工业”，写出该工业的化学反应方程式．
（3）画出T的原子结构示意图．

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

						A	B
C			D		E	F	G

（1）画出A的原子结构示意图．
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是（填化学式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族．
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：（用化学式表示）．
（5）写出C和G形成化合物的电子式．
（6）最高价氧化物为两性氧化物的是；该氧化物的水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
（7）A、B、C的离子半径由大到小的排列顺序为（用“＞”连接）

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．

主族 周期	I	II	III	IV	V	VI	VII	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，第一电离能最大的是；电负性最小的金属是．
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是．
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：．
（4）元素⑦的氢化物的化学式为．
（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为和．①和⑨两元素形成化合物的化学式为；该化合物灼烧时的焰色为色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为．
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为；离子方程式为．
（7）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为．
（8）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程．