Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

						A	B
C			D		E	F	G

（1）画出A的原子结构示意图

 

．
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是

 

（填化学式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期

 

族．
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：

 

（用化学式表示）．
（5）写出C和G形成化合物的电子式

 

．
（6）最高价氧化物为两性氧化物的是

 

；该氧化物的水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：

 

（7）A、B、C的离子半径由大到小的排列顺序为

 

（用“＞”连接）

Answer 1

分析：由元素在短周期中的位置可知，A为O、B为F、C为Na、D为Al、E为P、F为S、G为Cl，
（1）氧原子质子数为6，核外电子数为6，各层电子数为2、6；
（2）非金属性越强氢化物越稳定；
（3）主族元素最外族序数=最外层电子数；
（4）非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（5）C与G形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成；
（6）氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（7）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．

解答：解：由元素在短周期中的位置可知，A为O、B为F、C为Na、D为Al、E为P、F为S、G为Cl，
（1）氧原子质子数为6，核外电子数为6，各层电子数为2、6，氧原子结构示意图为，故答案为：；
（2）O、F、P、S、Cl五种元素中F元素的非金属性最强，故HF的稳定性最强，故答案为：HF；
（3）Al原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于第三周期ⅢA族，故答案为：ⅢA；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性S＞P，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：H₂SO₄；
（5）C与G形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：；
（6）Al₂O₃为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（7）O^2-、F^-、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞F^-＞Na⁺，故答案为：O^2-＞F^-＞Na⁺．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意基础知识的理解掌握．