题目内容
已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：| I1 | I2 | I3 | I4 | 电离能（kJ/mol） | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
分析：从其电离能变化知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子时为稳定结构，则该元素最外层有3个电子，据此分析解答．
解答：解：从其电离能变化知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子时为稳定结构，则该元素最外层有3个电子，N原子最外层有5个电子、Al氧原子最外层有3个电子、Si原子最外层有4个电子、S原子最外层有6个电子、O原子最外层有6个电子，所以符合条件的是Al元素，故答案为：铝．
点评：本题考查了元素电离能与原子最外层电子数之间的关系，当电离能急剧增大时，说明该离子由稳定结构变化而来，据此判断该原子最外层电子数，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式
已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
|
|
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
电离能（kJ/mol） |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
（1）元素M的名称是_______________；
（2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；
（3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。
（4）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
（5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
③在c d段发生反应的离子方程式_________________。