短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数一次增大．其中X原子半径是4中元素原子中最大的，X与W、Y元素原子序数的差值均为3，W、Z同主族，Z原子的外层电子有5种不同能级，且族序数是周期序数的2倍．下列说法正确的是（　　）
2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰?科恩伯格（Roger．David．Kornberg）博士，以表彰他在研究细胞如何从基因获取信息来生成蛋白质，首次从分子角度描绘出真核细胞的转录过程．近年来诺贝尔化学奖多次授予将化学运用于生命科学揭示生命运动微观行为与机理的科学家，这充分说明化学（　　）
A、将被生物学所代替B、从分子水平上揭示生命的奥秘C、为“克隆”技术提供理论基础D、制造出更多的智能化的“机器人”
下列变化需要吸收能量的是（　　）
A、1s22s22p63s1→1s22s22p6B、3s23p5→3s23p6C、2px22py12pz1→2px12py12pz2D、2H→H-H
下列各组的排列顺序中，正确的是（　　）
A、原子最外层电子数：Cl＞N＞SB、氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2OC、原子半径：K＞Na＞SD、离子半径：Na+＞Mg2+＞F-
根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（　　）
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
③若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
下列各组物质的性质比较正确的是（　　）
A、碱性：KOH＞NaOH＞LiOHB、酸性：HNO3＞H3PO4＞HClO4C、还原性：Cl-＞S2-＞I-D、稳定性：H2O＞HF＞H2S
不能用于比较两种元素非金属性强弱的是（　　）
A、非金属单质间的置换反应B、单质的熔点、沸点高低C、元素气态氢化物的稳定性D、元素最高正价氧化物对应水化物酸性强弱
短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）
A、X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B、M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价C、M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D、M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性
以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族元素的是（　　）
A、4f126s2B、3d64s2C、4s24p6D、5s2
 0  22121  22129  22135  22139  22145  22147  22151  22157  22159  22165  22171  22175  22177  22181  22187  22189  22195  22199  22201  22205  22207  22211  22213  22215  22216  22217  22219  22220  22221  22223  22225  22229  22231  22235  22237  22241  22247  22249  22255  22259  22261  22265  22271  22277  22279  22285  22289  22291  22297  22301  22307  22315  203614 

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