题目内容
根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（ ）
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
③若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素．
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
③若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素．
分析：①同一主族元素，原子半径越大，单质的熔点不一定越高，如碱金属元素熔点降低，晶体硅熔点比较金刚石低；
②同一周期元素的原子（除稀有气体），原子半径越大原子核对含有电子吸引越弱；
③若R2-和M+的电子层结构相同，则M处于R的下一周期；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y的金属性更强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
⑤金属元素的最外层电子数≤周期数，第n周期的最后一种金属元素最外层电子数为n，为主族元素，族序数等于最外层电子数；
⑥过渡元素包含副族元素与Ⅷ族元素．
②同一周期元素的原子（除稀有气体），原子半径越大原子核对含有电子吸引越弱；
③若R2-和M+的电子层结构相同，则M处于R的下一周期；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y的金属性更强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
⑤金属元素的最外层电子数≤周期数，第n周期的最后一种金属元素最外层电子数为n，为主族元素，族序数等于最外层电子数；
⑥过渡元素包含副族元素与Ⅷ族元素．
解答：解：①同一主族元素，原子半径越大，单质的熔点不一定越高，如碱金属元素熔点降低，晶体硅熔点比较金刚石低，故①错误；
②同一周期元素的原子（除稀有气体），原子半径越大原子核对含有电子吸引越弱，原子越容易失去电子，故②正确；
③若R2-和M+的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，M的原子序数较大，故③错误；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y的金属性更强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y（OH）n也是强碱，故④正确；
⑤金属元素的最外层电子数≤周期数，第n周期的最后一种金属元素最外层电子数为n，为主族元素，族序数等于最外层电子数，该处于第n主族，故⑤正确；
⑥过渡元素包含副族元素与Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素既表现金属性也表现非金属性，故⑥错误，
故选D．
②同一周期元素的原子（除稀有气体），原子半径越大原子核对含有电子吸引越弱，原子越容易失去电子，故②正确；
③若R2-和M+的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，M的原子序数较大，故③错误；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y的金属性更强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y（OH）n也是强碱，故④正确；
⑤金属元素的最外层电子数≤周期数，第n周期的最后一种金属元素最外层电子数为n，为主族元素，族序数等于最外层电子数，该处于第n主族，故⑤正确；
⑥过渡元素包含副族元素与Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素既表现金属性也表现非金属性，故⑥错误，
故选D．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度中等，侧重对基础知识的巩固，注意①中同主族单质的熔点变化规律与其晶体类型有关，⑤中注意最外层电子数≤周期数，为金属元素，最外层电子数＞周期数为非金属性元素（第一周期除外）．
练习册系列答案
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请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（ ）
| A、Al元素的第一电离能比Mg元素的大 | B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 | C、同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 | D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |