题目内容
短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）
| A、X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 | B、M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 | C、M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 | D、M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性 |
分析：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．M元素的一种核素没有中子，则M为氢元素；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；结合原子序数可知，W、X的电子层数都为2，Z的电子层数为3，则W原子最外层电子数为4，所以W为C元素，X原子最外层电子数为6，则X为氧元素，Z原子最外层电子数为6，故Z为硫元素，然后结合元素及其化合物的性质来解答．
解答：解：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．M元素的一种核素没有中子，则M为氢元素；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；结合原子序数可知，W、X的电子层数都为2，Z的电子层数为3，则W原子最外层电子数为4，所以W为C元素，X原子最外层电子数为6，则X为氧元素，Z原子最外层电子数为6，故Z为硫元素，
A．O和H形成H2O、H2O2，O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正确；
B．H与C、O、S形成的化合物中氢元素表现正价，与Na形成的NaH中H元素表现负价，故B错误；
C．M、X和Z三种元素形成H2SO3或H2SO4，含有共价键，不含离子键，故C错误；
D．M、X、Y组成化合物为NaOH，Y、Z组成化合物为Na2S，NaOH、Na2S的水溶液都呈碱性，故D正确，
故选：AD．
A．O和H形成H2O、H2O2，O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正确；
B．H与C、O、S形成的化合物中氢元素表现正价，与Na形成的NaH中H元素表现负价，故B错误；
C．M、X和Z三种元素形成H2SO3或H2SO4，含有共价键，不含离子键，故C错误；
D．M、X、Y组成化合物为NaOH，Y、Z组成化合物为Na2S，NaOH、Na2S的水溶液都呈碱性，故D正确，
故选：AD．
点评：本题考查原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意短周期简单阳离子比原子少一个电子层，以Y离子为突破口推断，题目难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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