废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co．工艺流程简图如下：

（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液．阴极主要的电极反应为．
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是．回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的．
（3）溶液I的主要成分是．洗涤CoC₂O₄不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是．
（4）将Co₂O₃还原成Co粉的化学方程式为．

Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为，红色褪去的可能原因是．
②加MnO₂粉末后发生的反应．
写出Na₂O₂作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目．
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
①盛装稀盐酸的仪器名称；B装置的作用是．
②必须检验氢气纯度的原因是．
③设置装置D的目的是．
④你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示）．

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色或红褐色：（写出导致这一结果的杂质的化学式）；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇．
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是．（填字母）
a．NaI溶液    　b．NaOH溶液    　c．NaHSO₃溶液  　  d．KCl溶液             
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是．

工业上以K₂MnO₄溶液为原料制取KMnO₄的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1．下列说法正确的是（　　）

将0.01mol?L^-1的HAc与0.01mol?L^-1的 NaAc 溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（Ac^-），（用“＞、=、＜”填空）．
（1）0.01mol?L^-1 HAc的pH2      （2）c（OH^-）c（H⁺）；
（3）c（HAc）c（Ac^-）；         （4）c（HAc）+c（Ac^-）0.01mol?L^-1．

如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g，试回答：
（1）电源中X电极是（填“正”或“负”）极
（2）通电5min，时，B中收集到224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计）则通电前c（CuSO₄）=
（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=．

某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF₆^3-是一种无色的稳定的络离子．
按要求回答下列问题．
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再继续加入2mL CCl₄，充分振荡．静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是．
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是．
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因．
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若观察到灵敏电流计的指针向方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为．

写出CH₃COONa水解的化学方程式．

金属铝是应用广泛的金属之一，在工农业生产中有着广泛的应用，对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）在进行电解前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是，反应的离子方程式为．碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．
（2）以铝片为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO₃溶解后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是．
（3）在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜．例如在铝片上电镀铜时，电解原理是采用Cu（NO₃）₂溶液为电解质，用作阳极．而在实际的电镀工艺中，要求控制金属在镀件上的析出速率，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强．所以电镀铜时，实际使用的电镀液是（填序号）．
a．AlCl₃
b．CuCl₂
c．K₆[Cu（P₂O₇）₂]
d．CuSO₄
（4）在如图所示装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH为．