Question

将0.01mol?L^-1的HAc与0.01mol?L^-1的 NaAc 溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（Ac^-），（用“＞、=、＜”填空）．
（1）0.01mol?L^-1 HAc的pH

 

2      （2）c（OH^-）

 

c（H⁺）；
（3）c（HAc）

 

c（Ac^-）；         （4）c（HAc）+c（Ac^-）

 

0.01mol?L^-1．

Answer 1

分析：根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（Ac^-），所以c（H⁺）＞c（OH^-），说明的电离程度大于NaAc中Ac^-离子的水解程度，溶液中c（HAc）＜c（Ac^-）；根据乙酸为弱酸，溶液中部分电离判断溶液的pH；根据物料守恒判断c（HAc）+c（Ac^-）的浓度之和．

解答：解：将0.01mol?L^-1的HAc与0.01mol?L^-1的 NaAc 溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（Ac^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）可知，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显示酸性，
（1）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以0.01mol?L^-1 HAc溶液中氢离子浓度小于0.01mol?L^-1，溶液的pH＞2，故答案为：＞；
（2）已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（Ac^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）可知，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：＜；
（3）醋酸的电离程度大于NaAc中Ac^-离子的水解程度，溶液中c（HAc）＜c（Ac^-），故答案为：＜；
（4）设溶液体积为V，根据物料守恒，n（HAc）+n（Ac^-）=n（Na⁺）V+n_原溶液（HAc）V=0.02Vmol，c（HAc）+c（Ac^-）=

0.02Vmol

VL

=0.01mol?L^-1，
故答案为：=．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，该类试题是历年高考热点，主要考查溶液中电荷守恒和物料守恒的应用、弱电解质的电离平衡，把这些理论知识与探究实验结合是今后命题的趋势，能很好考查学生的发散思维能力．