二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
回答下列问题：
（1）气体A的化学式为．
（2）电解时，发生反应的化学方程式为．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②．
（3）NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为．
（4）实验室制取气体B的化学方程式为．
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe²⁺和Mn²⁺．写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式（ClO₂反应后的产物为ClO^-₂）．

工业上用Cl₂和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液．请回答下面问题：
（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是，制漂粉精的主要反应的化学方程式是．
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是．
A．生石灰  B．漂白粉  C．NaOH  D．NaS0₃?
（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
漂白粉+稀盐酸，属反应；
漂白粉+浓盐酸，属反应．

我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），工业流程如图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有．
（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：．
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：

有关资料：

化学式	Ca（OH）2	CaSO4	BaCO3	BaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	1.0×10一4	7.1×10一5	8.1×10一9	1.08×10一10	3.5×10一5	1.6×10一11

（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是．（填化学式）有人认为用一种试剂（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是．
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是．
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg²⁺完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥．（若离子浓度小于10^-5mol?L^-1可视作已被完全除尽）．
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是．
（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl₂?6H₂O，在中加热使其失去结晶水得到MgCl₂，电解就可以得到金属镁．