题目内容
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.(1)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为
(2)吸收尾气完毕后,某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-,证明ClO-存在的方法为
(3)将Cl2、SO2等体积混合,通入品红试液中,却意外的发现品红试液不褪色,你分析可能的原因是(用离子方程式表示)
分析:(1)所含元素化合价升高的反应物是还原剂,结合元素化合价判断;
(2)ClO-具有强氧化性,可以利用其在酸性条件下使紫色石蕊试液先变红后褪色证明;
吸收液中一定存在H+,Na+;
(3)氯气有强氧化性,在溶液中与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸.
(2)ClO-具有强氧化性,可以利用其在酸性条件下使紫色石蕊试液先变红后褪色证明;
吸收液中一定存在H+,Na+;
(3)氯气有强氧化性,在溶液中与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸.
解答:解:(1)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中,Na2SO3中硫元素化合价由+4价升高为+6价,故,还原剂是Na2SO3,;
故答案为:Na2SO3;
(2)证明ClO-存在的方法为:取吸收液少量,先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性,然后加入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,证明有ClO-存在;吸收液中一定存在H+、Na+,
故答案为:取吸收液少量,先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性,然后加入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,证明有ClO-存在;H+、Na+;
(3)氯气有强氧化性,在溶液中与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸,混合气体失去漂白能力,反应离子方程式为:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-,
故答案为:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-.
故答案为:Na2SO3;
(2)证明ClO-存在的方法为:取吸收液少量,先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性,然后加入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,证明有ClO-存在;吸收液中一定存在H+、Na+,
故答案为:取吸收液少量,先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性,然后加入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,证明有ClO-存在;H+、Na+;
(3)氯气有强氧化性,在溶液中与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸,混合气体失去漂白能力,反应离子方程式为:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-,
故答案为:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-.
点评:本题考查氧化还原反应、氯及硫元素化合物性质等,难度不大,注意基础知识的理解掌握.
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练习册系列答案
相关题目
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.
(1)请写出实验室制取氯气的离子反应方程式: ;实验时通过 (填仪器名称,下同)向 中滴加浓盐酸.
(2)尾气吸收的化学反应方程式为 .
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响).
提出合理假设:
①假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假设3: .
②设计实验方案,进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
(1)请写出实验室制取氯气的离子反应方程式:
(2)尾气吸收的化学反应方程式为
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响).
提出合理假设:
①假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假设3:
②设计实验方案,进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. | / |
步骤2: |
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步骤3: |