题目内容
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（1）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为
（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-，证明ClO-存在的方法为
（3）将Cl2、SO2等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示）
分析：（1）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，结合元素化合价判断；
（2）ClO-具有强氧化性，可以利用其在酸性条件下使紫色石蕊试液先变红后褪色证明；
吸收液中一定存在H+，Na+；
（3）氯气有强氧化性，在溶液中与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸．
（2）ClO-具有强氧化性，可以利用其在酸性条件下使紫色石蕊试液先变红后褪色证明；
吸收液中一定存在H+，Na+；
（3）氯气有强氧化性，在溶液中与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸．
解答：解：（1）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中，Na2SO3中硫元素化合价由+4价升高为+6价，故，还原剂是Na2SO3，；
故答案为：Na2SO3；
（2）证明ClO-存在的方法为：取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，证明有ClO-存在；吸收液中一定存在H+、Na+，
故答案为：取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，证明有ClO-存在；H+、Na+；
（3）氯气有强氧化性，在溶液中与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸，混合气体失去漂白能力，反应离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-．
故答案为：Na2SO3；
（2）证明ClO-存在的方法为：取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，证明有ClO-存在；吸收液中一定存在H+、Na+，
故答案为：取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，证明有ClO-存在；H+、Na+；
（3）氯气有强氧化性，在溶液中与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸，混合气体失去漂白能力，反应离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-．
点评：本题考查氧化还原反应、氯及硫元素化合物性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式： ；实验时通过 （填仪器名称，下同）向 中滴加浓盐酸．
（2）尾气吸收的化学反应方程式为 ．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3： ．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式：
（2）尾气吸收的化学反应方程式为
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3：
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | / |
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |