如图所示是前四周期的五种元素在周期表中的相对位置关系．乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则
（1）用电子式表示丁的气态氢化物的形成过程为：；
（2）乙、丁按原子个数比1：3组成的化合物电子式为（各原子最外层均达到8e^-稳定结构）；
（3）丙的气态氢化物的结构式为；
（4）戊的原子序数为；在元素周期表中的位置为第周期族；
（5）原子半径大小关系为：丁戊；（简单）离子半径大小关系为：丙丁；
（6）乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，不属于强酸的是（填化学式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品红溶液③高锰酸钾酸性溶液④滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其中A表现漂白性的是（填序号）．

X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2-型等微粒．
（1）若A₂^2-型微粒的电子数为14时：
①写出上述A₂型微粒的结构式；
②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应（加热）的离子方程式；
（2）若A₂型微粒为最活泼的非金属单质时：
①1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为；
②写出一种具有相同电子数的有机物的化学式；
③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点．

周期表中主族元素X、Y、Z可组成化学式均为XYZ₃的四种常见化合物甲、乙、丙、丁．
（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为；Y、Z中非金属性较强的是（填元素符号）．
（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，且在同周期中Y原子半径最小，则X与Y形成的化合物含键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成单质Y₂和化合物YZ₂的化学方程式为．
（3）若丙是一种微溶于水的物质，其K_sp约为l×10^-10（25℃），且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y与Z同周期．在丙的饱和溶液中，X离子的浓度约为mol?L^-1．
（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，用X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数比其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B⁺离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为（用所对应的元素符号表示）．B分别C、D形成的常见化合物中，熔点较高的是（写化学式）：C的气态氢化物易溶于水的原因是．
（2）A的常见气态氢化物和D的气态氢化物相遇会剧烈反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键有．原子序数比A少l的元素X可与氧元素形成化合物XO₂，则1mol该化合物中含有的σ键为 mol．
（3）E原子的基态电子排布式为．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为．

A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系．图1中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见下表：

	信 息
1	D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2	E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
3	F不溶于水
4	H为淡黄色固体化合物
5	电解饱和J溶液是工业重要反应
6	C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素．

（l）写出F的化学式，H的电子式．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因．
（3）写出向C溶液中通入过量CO₂的离子方程式
（4）电解饱和J溶液产物之一为Y₂，将一定量的Y₂通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y₂的化学方程式：

【化学-物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的．
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为xy（填“＞”、“＜”或“=”），用原子结构的知识解释原因；
（2）固体物质M的化学式为xa₅，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构．则该化合物中a元素的化合价为和；该化合物中x原子的杂化方式为；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C₆₀ 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀ 化合物．现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C₆₀ 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀ 化合物的化学式为．

现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A⁺又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是．
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）．
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl₂溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式．
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是．
a．热稳定性：H₂S＞SiH₄    b．离子半径：Na⁺＞S^2-
c．第一电离能N＞O    d．元素电负性：C＞H
（6）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃烧热（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为．

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）Q 的气态氢化物的分子式为．其分子的空间结构为结构．
（2）Z 元素比R 元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是（填序号）．
①相同条件下，Z 单质在水中的溶解性强于R 单质
②Z单质与氢气化合比R 单质与氢气化合容易
③Z 的氢化物比R 的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的反应离子方程式：．
（4）QW 和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系，则E转化为F的反应的离子方程式是．
把一定量的M 放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为．

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是＞＞（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为．