题目内容
现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 ．
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是 ．
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示） ．
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式 ．
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是 ．
a．热稳定性：H2S＞SiH4 b．离子半径：Na+＞S2-
c．第一电离能N＞O d．元素电负性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ．
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
a．热稳定性：H2S＞SiH4 b．离子半径：Na+＞S2-
c．第一电离能N＞O d．元素电负性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
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由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热
分析：五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性，则C为N元素、Y为NH3；E是短周期元素中电负性最小的元素，则E为Na；H、C、N、Na四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素，据此解答．
解答：解：五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性，则C为N元素、Y为NH3；E是短周期元素中电负性最小的元素，则E为Na；H、C、N、Na四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素，
（1）H、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为NaH，属于离子化合物，其电子式为：
，
故答案为：；
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后氧化得到氢氧化铁，看到的现象是：先有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：先有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）NH3与水反应生成一水合氨，再电离产生铵根离子越氢氧根，其水溶液呈碱性，NH3水溶液显碱性的原因是：NH3+H2O?NH3?H2O?OH-+NH4+，
故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O?OH-+NH4+；
（4）向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有CO，根据氧化还原反应可知CO被氧化物为CO2，根据元素守恒可知有水参加、还生成HCl，反应的离子方程式为：CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2Cl-+2H+，
故答案为：CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2Cl-+2H+；
（5）a．非金属性S＞Si，热稳定性：H2S＞SiH4，故a正确；
b．电子层越多离子半径越多，故离子半径：Na+＜S2-，故B错误；
c．N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，故第一电离能N＞O，故c正确；
d．非金属性越强电负性越大，故元素电负性：C＞H，故d正确，
故答案为：b；
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
甲醇的燃烧热为1molCH3OH完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量，液态水的能量比气态水的能量低，由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热大于192.9kJ/mol；
已知水的气化热为44kJ/mol，可得：③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，
根据盖斯定律，②-①+3×③得：3H2（g）+
O2（g）=3H2O（l）△H=-373.9kJ/mol，
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol，
故答案为：大于；H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（1）H、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为NaH，属于离子化合物，其电子式为：
，故答案为：
；（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后氧化得到氢氧化铁，看到的现象是：先有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：先有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）NH3与水反应生成一水合氨，再电离产生铵根离子越氢氧根，其水溶液呈碱性，NH3水溶液显碱性的原因是：NH3+H2O?NH3?H2O?OH-+NH4+，
故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O?OH-+NH4+；
（4）向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有CO，根据氧化还原反应可知CO被氧化物为CO2，根据元素守恒可知有水参加、还生成HCl，反应的离子方程式为：CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2Cl-+2H+，
故答案为：CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2Cl-+2H+；
（5）a．非金属性S＞Si，热稳定性：H2S＞SiH4，故a正确；
b．电子层越多离子半径越多，故离子半径：Na+＜S2-，故B错误；
c．N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，故第一电离能N＞O，故c正确；
d．非金属性越强电负性越大，故元素电负性：C＞H，故d正确，
故答案为：b；
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
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甲醇的燃烧热为1molCH3OH完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量，液态水的能量比气态水的能量低，由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热大于192.9kJ/mol；
已知水的气化热为44kJ/mol，可得：③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，
根据盖斯定律，②-①+3×③得：3H2（g）+
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则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
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故答案为：大于；H2（g）+
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及元素周期律、电子式、离子方程式、热化学方程式等，（6）为易错点，学生容易忽略表示氢气“燃烧热”的热化学方程式，难度中等．
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