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精英家教网已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E.又知A原子的p轨道为半充满,其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的.D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满.B+离子比D原子形成的离子少一个电子层.C与B可形成BC型的离子化合物.E的原子序数为29.
请回答下列问题:
(1)B、C、D的电负性由小到大的顺序为
 
(用所对应的元素符号表示).B分别C、D形成的常见化合物中,熔点较高的是
 
(写化学式):C的气态氢化物易溶于水的原因是
 

(2)A的常见气态氢化物和D的气态氢化物相遇会剧烈反应生成化合物甲,则甲中含有的化学键有
 
.原子序数比A少l的元素X可与氧元素形成化合物XO2,则1mol该化合物中含有的σ键为
 
 mol.
(3)E原子的基态电子排布式为
 
.元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为
 
分析:A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,A原子的p轨道半充满,外围电子排布为nS2nP3,处于ⅤA族,形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素氢化物中最高的,则A为N元素;D原子得到一个电子后3p轨道全充满,原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5,为Cl元素;B+比D原子形成的离子少一个电子层,则B应为Na元素;C与B形成BC型离子化合物,则C应为第Ⅶ主族元素,根据原子序数A<C<B<D<E可知C为F元素;E的原子序数为29,为Cu元素,据此解答.
解答:解:A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,A原子的p轨道半充满,外围电子排布为nS2nP3,处于ⅤA族,形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素氢化物中最高的,则A为N元素;D原子得到一个电子后3p轨道全充满,原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5,为Cl元素;B+比D原子形成的离子少一个电子层,则B应为Na元素;C与B形成BC型离子化合物,则C应为第Ⅶ主族元素,根据原子序数A<C<B<D<E可知C为F元素;E的原子序数为29,为Cu元素,
(1)同周期随原子序数递增电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故电负性Na<Cl<F;Na分别F、Cl形成的常见化合物分别为NaF、NaCl,离子半径F-<Cl-,NaF的晶格能比NaCl晶格能大,故NaF的熔沸点较高,HF与水分子之间能形成氢键,而易溶于水,
故答案为:Na<Cl<F;NaF;HF与水分子之间能形成氢键;
(2)A的常见气态氢化物为NH3,D的气态氢化物为HCl,二者相遇会剧烈反应生成化合物甲为NH4Cl,属于离子化合物,含有离子键,铵根离子中N原子与H原子之间形成共价键,则甲中含有的有离子键、共价键;
原子序数比P少l的元素X为Si,与氧元素形成化合物为SiO2,SiO2晶体中每个Si原子与周围的4个O原子形成4个Si-O键,则1mol该化合物中含有的σ键为4 mol,
故答案为:离子键、共价键;4;
(3)E为Cu,原子核外电子数为29,根据能量最低原理书写电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1
由晶胞结构可知,图a为体心立方堆积晶胞,晶胞中Cu原子数目=1+8×
1
8
=2,图b为面心立方堆积晶胞,晶胞中Cu原子数目=8×
1
8
+6×
1
2
=4,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的Cu原子的个数之比为4:2=2:1,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;2:1.
点评:本题考查物质结构与性质,涉及元素推断题、核外电子排布、电负性、化学键、晶体结构与晶胞计算等,推断出元素的种类是解答本题的关键,难度中等,(2)中二氧化硅化学键问题为易错点,熟记中学教材中常见晶体结构.
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