现有周期表中前四周期A、B、C、D四种元素，A元素的单质是第三周期中的半导体材料，B元素L层s电子数比p电子数少1，C元素在第三周期主族元素中原子半径最小，D元素在前四周期中其未成对电子数最多．
（1）A元素的最高价氧化物的晶体类型是，该氧化物中所含化学键类型是．
（2）B元素的气态氢化物分子极易溶于水，其原因是（至少答出两点），．
（3）C元素单质的熔点A元素单质的熔点（填“高于”或“低于”），主要原因是．
（4）基态D原子的价电子排布式为．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）A、B、C、D、的元素符号分别是A：B：C：D：
（2）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序（填化学式）
（3）B与D形成的离子个数比为2：1的化合物的化学式、．

X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X元素在空气中含量最高
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z
W	W元素的一种氧化物具有磁性
H	H元素形成的盐溶液一般呈蓝色

回答下列问题（用化学用语作答）
（1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号）
a．Y和Z的单质的熔点高低
b．Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c．Y和Z的氢化物的沸点高低
d．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程；
（3）Y元素在元素周期表中的位置为．化合物A由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液能够溶解W的单质．化合物A的溶液能够净水，原因是（用离子方程式解释）；
（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象．则混合物粉末中W单质的质量分数为；
（5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末g．

能源材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：
（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s¹3p¹，该电子排布式违背了；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：．

	I1	I2	I3	I4	…
电离能（kJ/mol）	738	1451	7733	10540	…

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是（填序号）．
a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物       
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145～140pm，故C₆₀熔点高于金刚石
（3）超导材料在节能、储能方面的应用．如图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是（填元素符号），其原子最外层有种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：．

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为cs^ccp^c+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E₂D．
（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为；D的价电子排布式图为；
（2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是（填写分子的化学式）； 在③的分子中有个σ键和个π键．
（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为；足量的C的氢化物水溶液与CuSO₄ 溶液反应生成的配合物，其化学式为，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：．

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
①原子半径大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：

甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置，乙的电子式是．
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为．
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为．
（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：．

A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E^-，C⁺，A⁺的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：．它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：．（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H⁺）=10^-12mol/L，则X的电子式为：；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H₂O反应的化学方程式为：；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：，原因是（用化学方程式表示）．

A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
（1）A₂X₂的结构式，Y₂X₂的电子式．
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是．
（3）W元素在周期表中的位置为；实验室制备W单质的化学反应方程式为；在上述反应中每生成1mol W单质，转移的电子数目为N_A．