Question

A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E^-，C⁺，A⁺的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：

 

．它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：

 

．（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H⁺）=10^-12mol/L，则X的电子式为：

 

；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：

 

；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H₂O反应的化学方程式为：

 

；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：

 

，原因是（用化学方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3，根据核外电子排布可知，B原子最外层电子数只能为6，则核外电子总数为8，故B为O元素；
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，D原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，则D为S元素；
③结合E^-、C⁺、A⁺离子的电荷可知，E处于ⅦA族，C、A处于ⅠA族，由原子序数可知，C为Na；而E^-、C⁺、A⁺半径逐渐减小，故E为Cl；
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色，可推知A为H元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3，根据核外电子排布可知，B原子最外层电子数只能为6，则核外电子总数为8，故B为O元素；
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，D原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，则D为S元素；
③结合E^-、C⁺、A⁺离子的电荷可知，E处于ⅦA族，C、A处于ⅠA族，由原子序数可知，C为Na；而E^-、C⁺、A⁺半径逐渐减小，故E为Cl；
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色，可推知A为H元素，
（1）E为Cl，其最高价氧化物对应水化物的化学式为：HClO₄，非金属性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；强；
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H⁺）=10^-12mol/L，则X抑制水的电离，为酸或碱，则X为NaOH，其电子式为：；Y的水溶液酸碱性与X相同，为碱性，Y为NaClO，其呈碱性原因是：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案为：；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）O与Na构成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，与H₂O反应生成NaOH与O₂，反应化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）A与B、A与D均可形成18个电子的分子，分别为H₂O₂与H₂S，H₂O₂具有强氧化性，与H₂S反应生成S与H₂O，反应方程式为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，可以观察到：有淡黄色沉淀生成，
故答案为：有淡黄色沉淀生成；H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、常用化学用语、元素化合物推断、元素化合物性质等，推断元素是解题的关键，注意核外电子排布规律与基础知识的掌握．