硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．
请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式．
从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料．同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是．
（3）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是，SiF₄微粒的空间构型是．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF₃、SiF₄水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF₄^一后者却是生成SiF₆^2-：．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．

如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为．

有A、B、C、D、E五种元素，原子序数E＜C＜D＜A＜B；E原子最外电子层有4个电子；A^-离子和B⁺离子的核外电子层结构相同；D的气态氢化物的化学式为H₂D，D在其最高价氧化物中的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少5，比B少8．
（1）D元素位于第周期族．
（2）五种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（写化学式）．
（3）写出B元素的单质与水反应的离子方程式．
（4）写出C元素一种氧化物的电子式．

已知A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种．
又知：
①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；
②E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；
③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气．
请回答下列问题：
（1）写出A和C的元素符号：A、C．
（2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式．
（3）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：．

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 （10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

（1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是 （填写编号），非金属性最强的是；
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为、．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素是；其电子排布式为；
（4）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为．

m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如图所示，已知它的原子序数之和为46，请回答：
（1）m与Y所形成化合物属键构成的分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）x原子的结构示意图；m与x形成化合物的结构式．
（3）n与y的氢化物相互作用生成物质的电子式．

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：、．
（2）d元素名称为，其基态原子的电子排布式为．

（3）图1是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表（填化学式），是晶体．
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（如图2），序列“5”的氢化物的名称是，空间构型为；序列“2”的氢化物的结构式为，其中心原子的杂化轨道类型是杂化．

W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素．A的单质在Y₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性．W的单质在Y₂中燃烧可生成WY和WY₂两种气体．Z的单质是一种金属，该金属在WY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
（1）X的单质分子的电子式为；B元素的在周期表中的位置是；
（2）Z在WY₂中燃烧的化学方程式，W、X、Y分别与氢形成的10电子氢化合物中，沸点最低的是（写化学式）；
（3）AY₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY有关的离子方程式为，有此可见XY和AY₂相比还原性较强的是（写化学式）．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
（1）E在周期表中的位置为周期族；
（2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）；
（3）化合物 BA₄的空间构型为，化合物ABC中化学键类型为，它属于分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C₂A₂是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构．写出C₂A₂的电子式；
（4）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为；电解一段时间后，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）在0.1mol?L^-1 E₂BD₃的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是；分子式为A₂B₂D₄的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）．

六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z原子序数依次减小，其中X、Y、Z原于核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；C与X处于同周期，B⁺与C²-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物．
请回答：
（1）Y元素的名称是；
（2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）；
（3）判断化合物XZ₄A的溶液的酸碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，），其原因是（用离子方程式表示）．
（4）Z的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为．
（5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220kJ/mol，请写出其热化学方程式：．