W.X.Y.Z.A.B是原子序数依次增大的六种常见元素．A的单质在Y2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．B和Y元素形成的化合物B3Y4具有磁性．W的单质在Y2中燃烧可生成WY和WY2两种气体．Z的单质是一种金属.该金属在WY2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体．(1)X的单质分子的电子式为 ,B元素的在周期表中的位置是 ,(2)Z在WY2中燃烧的化学方程式 .W.X.Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素．A的单质在Y₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性．W的单质在Y₂中燃烧可生成WY和WY₂两种气体．Z的单质是一种金属，该金属在WY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
（1）X的单质分子的电子式为

；B元素的在周期表中的位置是

；
（2）Z在WY₂中燃烧的化学方程式

，W、X、Y分别与氢形成的10电子氢化合物中，沸点最低的是（写化学式）

；
（3）AY₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY有关的离子方程式为

，有此可见XY和AY₂相比还原性较强的是（写化学式）

．

分析：W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素，A的单质在Y₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的物质是二氧化硫，则A是S，Y是O元素；
B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性，四氧化三铁具有磁性，则B是Fe元素；
W的单质在Y₂中燃烧可生成WY和WY₂两种气体，W在氧气中燃烧生成WY和WY₂两种气体，则W是C元素；
Z的单质是一种金属，该金属在WY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以Z是Mg，X的原子序数大于C而小于O，则X是N元素，根据物质的性质来分析解答．

解答：解：W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素，A的单质在Y₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的物质是二氧化硫，则A是S，Y是O元素；
B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性，四氧化三铁具有磁性，则B是Fe元素；
W的单质在Y₂中燃烧可生成WY和WY₂两种气体，W在氧气中燃烧生成WY和WY₂两种气体，则W是C元素；
Z的单质是一种金属，该金属在WY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以Z是Mg，X的原子序数大于C而小于O，则X是N元素，
（1）X的单质是氮气，其电子式为：

，B是Fe元素，位于第四周期第VIII族，故答案为：

；第4周期第Ⅷ族；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C，W、X、Y分别与氢形成的10电子氢化合物分别是CH₄、NH₃、H₂O，氨气和水中都存在氢键，导致氨气和水的沸点升高，甲烷中不含氢键，所以沸点最低的是CH₄，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C；CH₄；
（3）二氧化硫和氯化钡、硝酸溶液反应生成硫酸钡沉淀、无色气体NO，其离子反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，该反应中二氧化硫失电子作还原剂，一氧化氮是还原产物，所以二氧化硫的还原性较强，故答案为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；SO₂．

点评：本题考查了元素位置结构和性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，注意镁能在二氧化碳中燃烧，酸性条件下，二氧化硫能被硝酸根离子氧化，为易错点．