Question

已知A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种．
又知：
①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；
②E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；
③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气．
请回答下列问题：
（1）写出A和C的元素符号：A

 

、C

 

．
（2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式

 

．
（3）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种，0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气，氢气物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根据电子转移守恒可知，反应后C元素的化合价为

0.15mol×2

0.1mol

=3，则C为Al元素；E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28，则E的原子序数大于14，B与C同周期，则B处于第三周期，B与E同族，故E处于第四周期，E为原子序数为奇数，则E为K元素，故A的原子序数为28-19=9，则A为F元素，A与D同族，则D为Cl元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种，0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气，氢气物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根据电子转移守恒可知，反应后C元素的化合价为

0.15mol×2

0.1mol

=3，则C为Al元素；E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28，则E的原子序数大于14，B与C同周期，则B处于第三周期，B与E同族，故E处于第四周期，E为原子序数为奇数，则E为K元素，故A的原子序数为28-19=9，则A为F元素，A与D同族，则D为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A为F元素，C为Al元素，故答案为：F；Al；
（2）B元素的单质在空气中燃烧产物为Na₂O₂，其电子式为：，
故答案为：；
（3）Al单质与足量的氢氧化K溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₃↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₃↑．

点评：本题考查元素推断、常用化学用语等，推断元素是解题的关键，侧重学生对知识的熟练掌握、逻辑思维能力，难度中等．