下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合价	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合价	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常见单质的电子式为．
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是．（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是．
（4）请写出B的单质的一种重要用途；工业上制取该单质的原理反应为．
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图．

有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相    关    信    息
U	其核外电子总数等于其电子层数
V	基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
W	其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
X	与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
Y	其单质是最强的氧化剂
Z	Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
T	是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：
（1）T的基态原子的价电子排布式为．
（2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp³杂化方式．
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp²杂化方式．
（3）写出一种与V₂^2-互为等电子体的分子的化学式为．
（4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是．
（5）ZY₂晶体的晶胞如图所示，Z²⁺位于晶胞的顶点和面心，则Z²⁺的配位数为（图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a cm，一个Z²⁺离子体积为b cm³，一个Y^-离子体积为c cm³，该晶胞中微粒的空间利用率为（用含a、b、c的字母表示）．

短周期元素A-F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：

元素编号	信息
B	与元素A、D共同组成的化合物的种类最多
D	最外层电子数是次外层电子数的三倍
E	同周期元素中形成的简单离子半径最小
F	最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：
（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A₂D、FD^-、BC^-，ABD₃^-、C₂、F^-等六种粒子，测得FD^-和C₂的物质的量随时间变 化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式
 （2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑
①
②

（3）由A?F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：

①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式；
②鉴定丁中阳离子的操作是；
③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是．

【化学--选修3物质结构与性质】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是杂化．
（3）W^2-₂阴离子的电子式为，Z原子最外层电子排布式为．
（4）YQ₃分子的空间构型为，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是 （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似．那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为mol^-1．
（6）已知非整数比化合物R_0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷．R_0.95Z可表示为
A、R

2+ 0.45

R

3+ 0.5

Z      B、R

2+ 0.25

R

3+ 0.70

Z     C、R

2+ 0.15

R

3+ 0.80

Z      D、Fe²⁺_0.85Fe³⁺_0.1O．

元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具．现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃．Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；
（2）在X与Z形成的化合物XZ₃中，X的杂化类型是，该化合物的空间构型为；短周期元素形成的化合物中与XZ₃互为等电子体的是；
（3）请写出X的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的是．
（4）Q与Z同主族．Q单质的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为．

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）B、C两种元素的元素符号：B：；  C：．D在元素周期表中的位置为．
（2）A₂E的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：．
（3）CA的电子式为；CA与水反应放出气体的化学方程式为．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式，．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．

开发太阳能资源是当前科技研发的热点．
（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子M层上的未成对电子数为．
（2）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C₆₀，其结构如图1，则1mol C₆₀分子中π键的数目为．
（3）硅太阳能电池中有一种金属镁酞菁配合物，结构如下图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图2中用箭头表示出配位键．

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是．
（5）已知过氧化氢分子的空间结构如图4所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是．

【选修3：物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式．
（2）A的单质分子中π键的个数为．
（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm．（用ρ、NA的计算式表示）

X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
（1）X在周期表中的位置；Z³⁺的核外电子排布式．
（2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序（用元素符号表示）．
（3）W最高正价氧化物分子构型为；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为．
（4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为．
（5）如图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含1mol Y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体L．

A～F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3
B	B是地壳中含量最高的元素
C	C+与B的简单离子的电子层结构相同
D	D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E、F	E、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

请回答下列问题：
（1）D的价电子的电子排布式是；F原子的原子结构示意图为．
（2）A、B的第一电离能的大小顺序为．
（3）AB₃^-中A原子的杂化轨道类型为；与A₂B互为等电子体的分子的分子式为（任写一个即可）．
（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为．

（5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式．
（6）C₂B₂的电子式为；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C₂B₂与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为．