题目内容
A～F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）D的价电子的电子排布式是 ；F原子的原子结构示意图为 ．
（2）A、B的第一电离能的大小顺序为 ．
（3）AB3-中A原子的杂化轨道类型为 ；与A2B互为等电子体的分子的分子式为 （任写一个即可）．
（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为 ．
（5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 ．
（6）C2B2的电子式为 ；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为 ．
| 元素 | 相关信息 |
| A | A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3 |
| B | B是地壳中含量最高的元素 |
| C | C+与B的简单离子的电子层结构相同 |
| D | D的一种核素的质量数为64，中子数为35 |
| E、F | E、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2 |
（1）D的价电子的电子排布式是
（2）A、B的第一电离能的大小顺序为
（3）AB3-中A原子的杂化轨道类型为
（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为
（5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式
（6）C2B2的电子式为
分析：前四周期元素中，A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3，则A为N；B是地壳中含量最高的元素，则B为O；C+与B的简单离子的电子层结构相同，则C为Na；D的一种核素的质量数为64，中子数为35，则其质子数=64-35=29，故D为Cu；E、F既同周期又同族，为Ⅷ族元素，且原子序数F比E多2，则E为Fe、F为Ni，据此解答．
解答：解：前四周期元素中，A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3，则A为N；B是地壳中含量最高的元素，则B为O；C+与B的简单离子的电子层结构相同，则C为Na；D的一种核素的质量数为64，中子数为35，则其质子数=64-35=29，故D为Cu；E、F既同周期又同族，为Ⅷ族元素，且原子序数F比E多2，则E为Fe、F为Ni，
（1）D为Cu，原子核外电子数为29，由能量最低原理，其外围电子排布为：3d104S1；F为Ni，原子核外电子数为28，根据核外电子排布规律，其原子结构示意图为：
，
故答案为：3d104S1；；
（2）N、O同周期，N原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能比O元素高，故第一电离能N＞O，
故答案为：N＞O．
（3）NO3-中N原子价层电子对数=3+
=3，故N元素采取sp2杂化，将2个N原子用1个C、O原子替换可得与N2O互为等电子体的分子为CO2，
故答案为：sp2；CO2；
（4）由Cu晶体的晶胞结构为面心立方最密集堆积，以顶点Cu原子为研究对象，与之最近的Cu原子位于面心上，1个顶点Cu原子为12个面共用，故Cu原子的配位数为12，
故答案为：12；
（5）氨的催化氧化为：4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），已知17gNH3催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，则4mol氨气反应放出的热量=4QkJ，故NH3催化氧化的热化学反应方程式为：4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）△H=-4QkJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）△H=-4QkJ/mol；
（6）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对且O原子满足8电子结构，故过氧化钠电子式为
；它可与FeCl2溶液反应，若反应的Na2O2与FeCl2的物质的量之比为1：2，过氧化钠具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子转移守恒可知，亚铁离子恰好被完全氧化，反应生成NaCl，由氯离子守恒可知生成FeCl3，结合元素守恒可知生成氢氧化铁，配平后该反应的化学方程式为3Na2O2+6FeCl2+6H2O═6NaCl+4Fe（OH）3↓+2FeCl3，
故答案为：；3Na2O2+6FeCl2+6H2O═6NaCl+4Fe（OH）3↓+2FeCl3．
（1）D为Cu，原子核外电子数为29，由能量最低原理，其外围电子排布为：3d104S1；F为Ni，原子核外电子数为28，根据核外电子排布规律，其原子结构示意图为：
，故答案为：3d104S1；
；（2）N、O同周期，N原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能比O元素高，故第一电离能N＞O，
故答案为：N＞O．
（3）NO3-中N原子价层电子对数=3+
| 5+1-2×3 |
| 2 |
故答案为：sp2；CO2；
（4）由Cu晶体的晶胞结构为面心立方最密集堆积，以顶点Cu原子为研究对象，与之最近的Cu原子位于面心上，1个顶点Cu原子为12个面共用，故Cu原子的配位数为12，
故答案为：12；
（5）氨的催化氧化为：4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），已知17gNH3催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，则4mol氨气反应放出的热量=4QkJ，故NH3催化氧化的热化学反应方程式为：4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）△H=-4QkJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）△H=-4QkJ/mol；
（6）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对且O原子满足8电子结构，故过氧化钠电子式为
；它可与FeCl2溶液反应，若反应的Na2O2与FeCl2的物质的量之比为1：2，过氧化钠具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子转移守恒可知，亚铁离子恰好被完全氧化，反应生成NaCl，由氯离子守恒可知生成FeCl3，结合元素守恒可知生成氢氧化铁，配平后该反应的化学方程式为3Na2O2+6FeCl2+6H2O═6NaCl+4Fe（OH）3↓+2FeCl3，故答案为：
；3Na2O2+6FeCl2+6H2O═6NaCl+4Fe（OH）3↓+2FeCl3．点评：本题结构性质位置关系综合应用，涉及核外电子排布、杂化轨道、等电子体、热化学方程式、晶胞结构、氧化还原反应、电子式等，题目综合性较大，为主干知识的考查，（6）中方程式的书写为易错点、难点，利用守恒判断产物及个物质的化学计量数，难点中等．
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