有一份铵盐混合物.取其质量为10.00g时.含有xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液.加热充分反应.将——青夏教育精英家教网——

有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的（NH₄）₂SO₄ 和ymol的NH₄HSO₄．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收．
测定结果如下；
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
（1）A气体的化学式为

（2）10.00g铵盐混合物中含有NH₄⁺的物质的量为

mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H⁺的物质的量为

mol（用含x，y的关系式表示）．
（3）在含有2mol NH₄⁺与1mol H⁺的溶液中加入2mol OH^-，加热充分反应，可产生气体A

mol
（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为

mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是

%；（计算结果均保留两位小数）

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性．
①氨催化氧化的化学方程式为

．
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

．
（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．请选择合理的方案并说明原因：

．
②检验产物中有NH₄⁺的方法为

前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反应的离子方程式是：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是

（填离子），当另一种具有

（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气．举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）

汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化．
（1）汽车尾气中NO的来源是

．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：

．
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有

．（多选）
A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油．

下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

A、SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B、用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C、可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D、某溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的：①NO₂ ②CO₂③Cl₂ ④HCl ⑤NH₃（　　）

C、①②③⑤

下列说法错误的是（　　）

A、“接触法”制H₂SO₄过程中，选择98%的浓硫酸作为SO₃的吸收剂

B、海水提镁的主要步骤为：

C、侯德榜制碱法最终制得的是纯碱

D、高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO

研究发现，空气其中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是（　　）

A、潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

B、硫化氢通入浓H₂SO₄中

C、浓H₂SO₄滴入萤石中，加热

D、加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

氨气是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，氨气极易液化和极易溶于水，且能使红色石蕊试纸变蓝．某校研究性学习小组设计实验欲制取氨气并探究其性质．

请回答下列问题：
（1）用氯化铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式为

．
（2）图Ⅰ是进行氨气喷泉实验的装置，形成喷泉的操作步骤是

．
（3）学生甲和乙在相同环境下分别进行氨气喷泉实验，学生甲实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的

，学生乙实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的

，假设烧瓶内的溶液没有损失，学生甲和乙制得的氨水的物质的量浓度之比为

．
（4）氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，该小组进行如图Ⅱ所示的实验．
①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气．停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是

．
②氨催化氧化的化学方程式为

．
③整个实验过程中，不会生成的物质是

（填序号）．
A．N₂ B．NO₂ C．HNO₃?D．NH₄NO₃?

利用如图所示的装置，可以验证NH₃和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是

．
（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（假设NH₃不被完全吸收），在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是

．
（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是

0 21976 21984 21990 21994 22000 22002 22006 22012 22014 22020 22026 22030 22032 22036 22042 22044 22050 22054 22056 22060 22062 22066 22068 22070 22071 22072 22074 22075 22076 22078 22080 22084 22086 22090 22092 22096 22102 22104 22110 22114 22116 22120 22126 22132 22134 22140 22144 22146 22152 22156 22162 22170 203614