题目内容
某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性．
①氨催化氧化的化学方程式为
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为
（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．请选择合理的方案并说明原因：
②检验产物中有NH4+的方法为
分析：（1）①在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；②氨气和硝酸反应生成硝酸铵固体产生白烟；
（2））①根据氨气和二氧化碳在水中的溶解性分析对产物的影响，以此评价方案；
②检验NH4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（2））①根据氨气和二氧化碳在水中的溶解性分析对产物的影响，以此评价方案；
②检验NH4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
解答：解：（1）①氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
②氨气被氧化为NO和水，进而与氧气反应生成硝酸，如通入氨气过快，则生成NH4NO3，产生白烟，
故答案为：NH4NO3；
（2））①二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故乙方案正确，
故答案为：乙正确，因二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵； 氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵；
②检验NH4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．
| ||
| 高温高压 |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| 高温高压 |
②氨气被氧化为NO和水，进而与氧气反应生成硝酸，如通入氨气过快，则生成NH4NO3，产生白烟，
故答案为：NH4NO3；
（2））①二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故乙方案正确，
故答案为：乙正确，因二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵； 氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵；
②检验NH4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．
点评：本题考查了氨气的实验室制备和实验方案的评价等问题，注意气体的制备方案的设计的合理性，题目难度不大．
练习册系列答案
一线名师权威作业本系列答案
相关题目
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；
②试剂②可以选用 ；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。
A． | B． |
C． | D． |
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是
；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是 ；
④C装置的作用是 。
B．
D．
