海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：．
（2）步骤Ⅰ获得Br₂ 的离子方程式为；
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，在该反应中，氧化剂是（填化学式）．若反应中生成 2mol HBr，则消耗mol SO₂．
（4）根据上述反应判断 SO₂、Cl₂、Br₂ 三种物质氧化性由强到弱的顺序是．

某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入3mL浓硝酸．c中反应的化学方程式是：；
再由a向c中加5mL蒸馏水，此时c中反应的离子方程式是：；
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是（填方案序号），理由是．

方案	反应物
①	Cu、浓HNO3
②	Cu、稀HNO3
③	Cu、O2、稀HNO3

Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为；
在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是；
为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是．
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）量取15.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是；
A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：；步骤⑤中应记录的数据是；
（3）本实验装置丙中量筒的规格是（填序号）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=；
（5）试简述速率不等的原因是；铜丝不与酸接触的原因是．
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：．

将0.6mol铜投入100mL一定浓度的HNO₃（足量）中，由于HNO₃的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）．
（1）已知两个反应中-个反应的离子方程式（反应②），写出另-个反应（反应①）的离子方程式：
①；②3Cu+8H⁺+2NO₃^ˉ═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）假设只发生反应①，产生的气体在标准状况下的体积为L；假设只发生反应②，
产生的气体在标准状况下的体积为L．
（3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应①的铜与参加反应②的铜的物质的量之比为．