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(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c.其目的是
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入3mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是:
再由a向c中加5mL蒸馏水,此时c中反应的离子方程式是:
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是(填方案序号)
方案 | 反应物 |
① | Cu、浓HNO3 |
② | Cu、稀HNO3 |
③ | Cu、O2、稀HNO3 |
分析:(1)依据装置的气密性检查方法分析;
(2)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水;
(3)方案③是利用铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜,反应过程中无污染气体生成.
(2)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水;
(3)方案③是利用铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜,反应过程中无污染气体生成.
解答:解:(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c.其目的是检查装置的气密性,
故答案为:检查装置的气密性;
(2)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)方案①是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,二氧化氮和水,有污染气体生成,不能体现绿色化学理念;方案②是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜,一氧化氮和水,有污染气体生成,不能体现绿色化学理念;③是利用铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜,反应过程中无污染气体生成,能体现绿色化学理念,
故答案为:③不产生有污染的氮氧化合物,消耗硝酸量最少.
故答案为:检查装置的气密性;
(2)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)方案①是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,二氧化氮和水,有污染气体生成,不能体现绿色化学理念;方案②是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜,一氧化氮和水,有污染气体生成,不能体现绿色化学理念;③是利用铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜,反应过程中无污染气体生成,能体现绿色化学理念,
故答案为:③不产生有污染的氮氧化合物,消耗硝酸量最少.
点评:本题考查了装置气密性检查,主要是铜和稀硝酸,浓硝酸反应的分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.
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练习册系列答案
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(1)实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→ 、 → 、 → ;广口瓶Ⅱ中的试剂为 .
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(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;
b.搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀.
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(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:
(3)某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉精的反应,则漂白粉具有
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体,加入100mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
![]() |
ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;
b.搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀.
实验a的目的是
(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应.请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为
(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因