氮气.氮的化合物.氯气.氯的化合物的性质是中学化学的基础知识.请回答下列有关问题．(1)汽车尾气中含有氮氧化物.严重污染大气．NO和NO2是常见的氮氧化物.这两种氮氧化物中.呈红棕色的是 ,(2)一氧——青夏教育精英家教网——

氮气、氮的化合物、氯气、氯的化合物的性质是中学化学的基础知识，请回答下列有关问题．
（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气．NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是

；
（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮．该反应的化学方程式为

；
（3）实验室常用NH₃做“喷泉实验”，该实验说明NH₃的溶解性是

溶于水（填“极易”或“极难”）；
（4）干燥的氯气可以使红色的鲜花变成无色，但却不能使干燥的有色布条褪色，由此说明Cl₂本身

（填“极易”或“极难”）漂白有色物质．
（5）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒，可以看到的实验现象是

；产生该现象的原因为

（用化学方程式表示）．

如图是有关氮的循环示意图．

（1）过程①中通过

的作用将空气中的氮气固定下来．
（2）请写出②中合成氨反应的化学方程式：

．
（3）请写出③中固氮反应的方程式：

．
（4）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染．已知NaNO₂遇到还原性较强的NH₄⁺等被还原为N₂．在废液中加入下列物质不能使NaNO₂无害化排放的是

．
a．H₂0₂ b．NH₄Cl c．KN0₃．

已知NO₂与NaOH溶液反应：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO和NO₂可一起与NaOH溶液作用：NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，现用V L某烧碱溶液能完全吸收n mol NO₂和m mol NO组成的混合气体．
（1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为

．
（2）若所得溶液中c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=1：9，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n：m=

．
（3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO₃^-和NO₂^-离子浓度的比值c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．
（1）为了探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出实验装置图设计中的不合理之处．
①

（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是

．
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是

，不是H₂SO₃．你认为他的结论是否正确

，其理由是

．
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“________”内容

	c（SO₃^2-）	c（HSO₃^-）	c（H₂SO₃）	褪色速度
Na₂SO₃溶液	大	小	小	快
NaHSO₃溶液	较上面	较上面	较上面	慢

②根据实验和分析，得出的结论是

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一．其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe₂0₃、Si0₂、Al₂0₃．各物质有如下转化关系，

请回答：
（1）写出能证明SO₂具有氧化性且现象明显的化学方程式

．
（2）用NaOH溶液吸收SO₂，所得NaHSO₃溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

．
（3）写出Cu₂S熔炼制取粗铜的化学方程式

（4）废电解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向废电解液中加入Na₂S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，_C（Zn²⁺）：_C（Pb²⁺）=

．已知：K_sp（PbS）=3.4×10^-28mol?L^-2，Ksp（Zns）=1.6×10^-24mol?L^-2．
（5）写出证明溶液I中含有Fe²+的实验过程

o
（6）Na₂FeO₄能杀菌净水的原因是

（7）Na₂FeO₄和Zn可以组成碱性电池，其反应式为：3Zn+2FeO₄^2-+8H₂0═3Zn（OH）₂+2Fe（0H）₃+40H^-．请写出放电时正极电极反应式

“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：

．（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆+6O₂ b．CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

CH₃COOH d．2CO₂+6H₂

CH₂═CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是

，原子利用率最高的是

．（填字母）
（3）文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄．CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，
即：CO₂

CH₄
①写出产生H₂的反应方程式

．
②由图可知，镍粉是

．（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂
b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是

．（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加．

下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（　　）

A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟

C、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

D、铁丝在空气中剧烈燃烧

下列推断合理的是（　　）

A、明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C、浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D、将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO₂通入溴水，溴水褪色后

保护环境是我国的基本国策，下列措施不合理的是（　　）

A、大量使用一次性塑料袋

B、大量植树造林

C、禁止使用含磷洗衣粉

D、限制燃放烟花爆竹

下列叙述中，正确的是（　　）

A、次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒

B、实验室制取氯气时，常用水来吸收多余的氯气

C、漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色

D、氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色

0 21966 21974 21980 21984 21990 21992 21996 22002 22004 22010 22016 22020 22022 22026 22032 22034 22040 22044 22046 22050 22052 22056 22058 22060 22061 22062 22064 22065 22066 22068 22070 22074 22076 22080 22082 22086 22092 22094 22100 22104 22106 22110 22116 22122 22124 22130 22134 22136 22142 22146 22152 22160 203614