题目内容
氮气、氮的化合物、氯气、氯的化合物的性质是中学化学的基础知识，请回答下列有关问题．（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气．NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是
（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮．该反应的化学方程式为
（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是
（4）干燥的氯气可以使红色的鲜花变成无色，但却不能使干燥的有色布条褪色，由此说明Cl2本身
（5）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒，可以看到的实验现象是
（2）一氧化氮和氧气极易反应，生成二氧化氮；
（3）氨气是极易溶于水的气体，1体积水溶解700体积的氨气；
（4）氯气不具有漂白性，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性；
（5）氨气是碱性气体，可和酸性物质反应生成盐．
（2）一氧化氮在空气中不稳定，和氧气极易反应，生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（3）1体积水溶解700体积的氨气，氨气是极易溶于水的气体故答案为：极易；
（4）氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气可以使红色的鲜花变成无色，故答案为：极难；
（5）氨气是碱性气体，可和酸性物质氯化氢之间反应生成盐氯化铵白色固体，产生白烟，即NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：产生白烟； NH3+HCl=NH4Cl．
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运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（8分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。 目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
（1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、 、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中 （填“哪类物质”）消耗氧气的量。
（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。
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选项 |
污染物 |
处理措施 |
方法类别 |
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A |
废酸 |
加生石灰中和 |
物理法 |
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B |
Cu2+等重金属离子 |
加硫酸盐沉降 |
化学法 |
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C |
含纯碱的废水 |
加石灰水反应 |
化学法 |
（3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是 （填字母编号，可多选）。
A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁
② 混凝剂除去悬浮物质的过程是 （填字母编号）。
A．只是物理过程 B. 只是化学过程 C. 是物理和化学过程
（4）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→ 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。