下列离子方程式书写正确的是（　　）

某二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是．
A．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L          
B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

（1）用离子方程式或电离方程式解释下列事实：
①Na₂CO₃溶液显碱性：；
②NaH₂PO₄溶液显酸性：；
③FeCl₃溶液出现浑浊：；
（2）简述下列实验的现象：
①NH₄Cl溶液中加入少量锌粒：．
②AgI浊液中滴加0.1mol/L Na₂S溶液：；
③Mg（OH）₂浊液中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液：．

（1）某温度（t℃）时，纯水的K_W=10^-13，则该温度25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=．若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=，由水电离出的c（H⁺）为．
（3）在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L，x与y的关系如图1所示：
①该温度下，水的离子积为．
②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为．
（4）水的电离平衡曲线如图2所示：
①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．
②将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为．

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为．
（3）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应0.11mol/L（填“＜”，“＞”或“=”），理由是．

已知Na₃PO₄是电解质，在水溶液中电离成Na⁺和PO₄^3-．
（1）请写出Na₃PO₄在水溶液中的电离方程式．
（2）若将164g Na₃PO₄溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na⁺的物质的量为多少？

酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO₃（IO₃^-→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）、K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺）．请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式．
（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol?L^-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）：n（K₂Cr₂O₇）=．（要求写出最简比）

按要求写出方程式．
（1）碳酸钠和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）
（4）H⁺+OH^-=H₂O（写出对应的化学方程式）．